《氧化还原反应》教学反思4

氧化复原反响教学反思4走上讲台时，我成心停了一会同学们看着我，不知我葫芦里到处卖的是啥药我问同学们，你们知道我刚刚看了大家几眼吗下面学生开始交头接耳，仍然是不解的神情我说我看了你们三眼第一眼我是看到了全班的同学第二眼就只看到两个还是那儿交头接耳的同学而第三眼我就在看那两位同学到底为什么交头接耳同学们开始笑了起来他们意识到，我实际在讲用双线桥法氧化复原反响的实质的分析因为在上节课我对他们说，分析氧化复原反响我们要看他三眼第一眼看整体的元素化合价；第二眼就只看化合价发生改变的元素化合价；第三眼就要从量的角度看这些元素的原子电子转移的情况我写了两个方程式一个是氯气与氢氧化钠的反响，一个是二硫化亚铁与氧气生成氧化铁与二氧化硫的反响我让学生分析分析其中电子转移情况有的学生小声嘀咕，说这两个方程式以前没见过但过一会便拿起笔开始分析起来没想到学生们还都分析得不错有一位同学没有打箭头我在讲评的时候引入一句话我说同学们，在管理学上有一句经典名言，那就是细节决定成败大家可能在考试时由于这个箭头会丧失两到三分〔哈，又是典型的应试教育）学生们笑了，开始检查自己的作业，表示赞同我开始进入氧化复原反响第三个阶段的学习第三个阶段是氧化性复原性强弱的比拟的问题氧化性复原性到底是什么？它是衡量什么的？我想，学生们首先对这个问题有个清醒的认识我写了两个方程式一个是铁与硫在点燃的条件下生成了硫化亚铁，另一个是铁与氯气在点燃的条件下生成了氯化铁我首先介绍说，在化学研究中有两种非常重要的研究方法一种是类比compare一种是分类classify□现在大家一起来看一下这两个反响的相同点和不同点学生们马上七嘴八舌地叫了起来有的说都是化合反响，有的说反响的条件相同，都是点燃，有的说都有铁，有的看到更深一点，说都是氧化复原反响，并且复原剂都是铁我说看来大家都有非常敏锐的观察observe能力，有一点可以形成共识，这两个反响是在反响条件相同下复原剂都是铁的氧化复原反响我们再看看，这两个反响有何不同之处学生们马上说生成的产物不同，铁的化合价不同我又问，产物不同说明了什么？为什么产物会不同？学生答复说产物不同说明氧化剂的氧化能力不同，其原因是因为一个是与硫反响，一个是与氯反响我提示说，在这里硫与氯都是作为氧化剂，从这两个反响我们可以体会到什么？请大家在笔记本上记下你的体会学生们开始思考起来我走下讲台，看到了绝大多数学生这样写着氧化剂不同，其氧化能力是不同的我觉得我的第一个目的到达了我想在学生头脑里对氧化能力有一种感性的认识但这还不是一种本质的认识于是，我继续追问现在我们认识要向深处走一点，为什么氧化剂不同，氧化能力是不同的，氧化能力实质上是反映什么的？现在大家以上面例子作分析，看看是氯气的氧化性还是单质硫的氧化性强学生们马上答复是氯气的氧化性强我问为什么？学生反响很积极:因为在同等条件下氯气把铁氧化成三价而硫只把铁氧化成二价我说大家很聪明，可是我还是要问为什么？学生们又低下头思考起来他们可能认为，他们已经答复了氯气比硫氧化性强的原因我提示道，在化学问题的探索中，当我们追根索底时，到最后往往答案回到了物质的内部结构中，有一句话说结构决定了性质有的同学似有所悟，但仍然默不作声看来，他们仍然没有将氧化性强弱与物质内部结构联系起来我于是在黑板上画出氯和硫的原子结构示意图我请同学们分析两个量之间的关系，一个是氧化性强弱，一个是得失电子的能力同学们开始动手分析起来，他们在草稿纸上写下，氯的氧化性强于硫，氯更容易得到电子我问，同学们，你们觉得氧化性强弱与氧化剂得电子能力有关系吗？你们体会到这是一种什么关系，请在笔记本上写下你的体会我看到，绝大多数同学们写下了，氧化性愈强，得电子能力愈强我继续问你们看，氧化性实质上是描述什么？学生们异口同声地答复氧化性的实质是氧化剂的得电子能力我又问那么复原性的实质是什么？他们又答复复原性的实质是复原剂的失电子能力我说，同学们，你们能从氧化性的实质推及复原性的实质，你们就运用了类比的研究方法这是一种很有用的研究方法，你们在以后要多多尝试这种方法我在黑板上写下氧化剂氧化性得电子能力复原剂复原性失电子能力这时，下课铃已“铛铛〃响起。