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课题3溶液的浓度第一课时溶质的质量分数教学目标【知识与技能】
(1)认识溶液组成的一种表示方法一一溶质质量分数,掌握溶质质量分数的定义及计算公式,会利用公式进行简单的计算
(2)会进行溶液的稀释与浓缩的相关计算【过程与方法】通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握根本的解题方法,提高学生的解题能力【情感态度与价值观】在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用,认识到学习化学的最终目标是为社会效劳教学重难点【重点】溶质法量分数概念的建立及其简单计算【难点】溶液的稀释与浓缩的相关计算教学过程知识点一溶质的质量分数【自主学习】阅读教材第42〜44页的有关内容,完成以下填空.溶质质量分数是定量表示溶液组成的一种方法溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.公式溶质的质量分数变形公式溶质质量=溶液质量义溶质的质量分数、文苏声目溶质质量冷液质堇-溶质的质量分数.某温度时,蒸干40g氯化钠溶液,得到8g氯化钠,那么该溶液中溶质的质量分数为奥[合作探究]20(时,氯化钠的溶解度是36g有人说“201时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36吼〃这种说法对吗?为什么?答这种说法不对根据溶解度的定义,20七时氯化钠饱和溶液中溶质质量为36g那么溶液质量应为136g所以溶质质量分数应为
26.5%o20℃时硝酸钾的溶解度是
31.6go那么202时,将20g硝酸钾固体参加50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数是多少?答因为20七时硝酸钾的溶解度是
31.6g即100g水中最多只能溶解
31.6g硝酸钾,所以该温度下将20g硝酸钾固体参加50g水中,硝酸钾溶解不完全,只能溶解
15.8g,那么所得溶液的溶质质量分数为鲁』
65.8gX100%24%【教师点拨】.溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量,不包括未溶解的或结晶析出的溶质质量.计算溶质的质量分数时,假设溶液的体积(P)和密度(夕),应根据公式加=夕【/计算出溶液质量.溶质质量分数是用百分数来表示的,计算中不要忘记乘以100%.对于饱和溶液来说,其溶质质量分数还可以用以下公式计算溶解唐饱和溶液的溶质质量分数=]的备宙X100%100g+浴解度【跟进训练】.实验室现有200g硝酸钾溶液,其溶质与溶剂的质量比为713,那么该硝酸钾溶液的溶质质量分数为DA.65%C.43%.在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种现要配制180g这种氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为
28.8g,水的体积为
151.2mL(水的密度近似看作1g/cn).下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表答复以下问题
(1)40t时,氯化钠的溶解度为型go
(2)在201时,将30g碳酸钠参加100g水中,充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为1L型(计算结果精确到
0.1%)O
(3)109时,分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液,需要水的质量氯化钠工(填“〃”=〃或“〃)碳酸钠知识点二溶液的稀释与浓缩【自主学习】阅读教材第44页例题2,完成以下填空.稀释溶液最常用的方法是向溶液中参加水.溶液稀释前后,溶质的质量不变【合作探究】要后溶液的溶质质量分数增大,可以采取哪些方法?答增大溶液溶质质量分数常用的方法有
(1)参加溶质;
(2)蒸发掉一定质量的水;
(3)参加高浓度的同种溶液【教师点拨】.溶液稀释前后,溶质质量不变,这是进行溶液稀释相关计算的依据.当溶液为饱和溶液时,增加溶质不会改变溶质质量分数.两种溶液混合时,质量可以相加,但体积不可以相加【跟进训练】.要将一定量溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要参加水的体积为(C)A.38mLB.36mLC.35mLD.37mL
2.将10g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%以下操作正确的选项是(A)A.蒸发5g水B.参加氯化钠固体1gC.倒出一半溶液D.参加10g质量分数为20%的氯化钠溶液
3.将20毫升98%的浓硫酸(=
1.84克/厘米与稀释成40%的稀硫酸(夕=
1.3克/厘米3)需加
53.36毫升水可配制
69.4毫升的稀硫酸练习设计完本钱课相应练习局部,并预习下一课的内容温度/℃1020340溶解度/g氯化钠
35.
836.
036.
336.6碳酸钠
12.
221.
839.
753.2。