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文本内容:
实验课程教学大纲《无机化学实验》《InorganicChemistryexperiment^适用于中药学基地班、中药学、药学、中药资源与开发、制药工程、药物制剂、藏药学专业
一、课程基本情况使用教材(名称、作者、出版社、版次、出版时间)《基础化学实验》,张梅,科学出版社,2008(自编教材)参考书目(书名、作者、出版社、出版时间)《无机化学实验》杨怀霞、吴培云主编中国北京中国中医药出版社课程网站及线上学习资源(须列出网址)
二、课程内容简介无机化学实验是一门以培养实验技能为目的的课程,通过无机化学实验课的教学,要求学生初步掌握化学实验的基本操作和基本技能,掌握各种简单实验仪器的使用方法,学会实践与理论的结合,提高学生的动手能力,培养学生严谨的科学态度和工作作风,提高学生分析问题、解决问题的能力,为他们将来参加生产实践和科学研究打下坚实的基础
三、课程内容汇总
四、实验内容与要求项目一电离平衡、沉淀反应与水解实验内容1比较强酸和弱酸的酸性用pH试纸测定
0.1M盐酸和
0.1M醋酸的pH并与计算值进行比较2同离子效应和缓冲溶液
①向1支试管加1ml氨水加Id酚献观察颜色将该试管分成2支试管,将一支加入少量醋酸钱固体,与另一支在颜色上进行对比?
②取2支试管分别加入3ml水pH=分别加入
0.1M盐酸和
0.1M氢氧化钠溶液各5滴,测定pH值
③向小烧杯中分别加入5mllM醋酸溶液和5mllM醋酸钠溶液,搅匀,测定pH=,再将溶液分成3份置于3支试管中,分别加入5滴
0.1M氢氧化钠、5滴
0.1M盐酸和5滴蒸储水,测定三份溶液的pH值3盐的水解2支试管加少量醋酸钠固体,再加4毫升水,再加1滴酚醐,一支加热与另一支进行颜色上的对比4溶度积原理的应用
①取一支试管加lOdO.lMAgNCh再加lOdO.IMKzCrCU观察实验现象逐滴加
②取一支试管加lOdO.lMNaCl再力口lOdO.IMKzCrCU观察实验现象逐滴加5沉淀的溶解和转化
①取一支离心试管加6d
0.1MnaCl再加ZdO.lMRCrCU稀释至2ml再加6-8dO.lMAgN03边滴边摇,离心,观察沉淀和清液的颜色将清液取出加ndO.lMAgNCh观察沉淀颜色?
②试管1支加2ml
0.1MMgC12加nd氨水观察现象?
③离心试管1支加10d
0.1MPbN032再力口lOdO.lMNaCl观察现象进行离心,将离心沉淀加nd
0.1MKI观察实验现象项目二缓冲溶液的配制与性质实验内容.PHS-3C+/3C智能酸度计校准接通电源,为智能酸度计打开开关,选择显示模式为“pH”预热10分钟小心取下电极下端的保护帽,将电极玻璃球完全浸没于蒸储水中洗净备用分别取适量pH为4和9的标准缓冲液,将测试电极下端玻璃球完全浸没于标准缓冲溶液中,待读数稳定后按机身“CAL”校准键,显示屏相应的“4”或指示灯亮起,则校准成功缓冲溶液的配制取
0.2mol/LNaH2Po4溶液30ml与
0.2mol/LNazHPCU溶液20ml均匀混合于50ml小烧杯中配成缓冲比为3:2的NaH2P04—Na2HPO4缓冲溶液甲将缓冲溶液甲均分至另一50ml小烧杯内,每杯25ml备用另取两50ml小烧杯,分别装入25ml蒸储水作为空白对照液乙备用缓冲溶液的性质测定取盛有25ml缓冲溶液甲的小烧杯,使用智能酸度计测定缓冲溶液初始pH值并记录分10次向小烧杯中加入1mol/LHC1每次使用移液管加入
0.5ml搅拌均匀待酸度计读数稳定后,测定每次加入酸的缓冲溶液pH值并记录重新校准酸度计,同法操作,测定10次加入Imol/LNaOH碱液后缓冲溶液的pH值并记录重新校准酸度计,同法操作,使用空白对照液乙替换缓冲溶液甲完成上述加酸、加减溶液pH值的测定工作并记录.数据分析与作图课程代码033826开课单位及教研室药学院/中药分析教研室课程负责人马鸿雁职称副教授课程性质因必修口限选考核方式□考试回考查总学时18学分1实验室学时18讨论学时课内见习学时床旁教学学时其他学时教学目标知识目标主要包括电解质溶液的电离平衡、沉淀溶解平衡、缓冲溶液的制备和性质、元素及其化合物的性质、粗盐的分离纯化等相关实验内容通过实验系统掌握无机化学的基本概念、基本理论和基本运用技能目标通过实验过程、数据处理分析、结果讨论等各个教学环节,培养学生的逻辑思维能力和综合应用理论知识能力,学会无机化学的研究方法;熟悉或了解其在药学方面的应用态度目标通过多种教学手段以激发和提高学生的探索、求知的学习积极性,提高学生学习知识、利用知识的能力思政目标介绍相关化学学家、和化学中重要的、著名的化学实验、并结合实验进行相关安全教育成绩评定标准
一、过程性考核(各过程构成百分比(40%))
1.项目一出勤(5%)
2.项目二实验报告(35%)
二、终结性考核(构成百分比(60%))结课考试实验(50%)设计报告(10%)先修课程无机化学理论课,基础理化实验序号课程内容学时分配线下线上实验室讨见床社会实践1电离平衡、沉淀反应与盐水解42缓冲溶液的配制与性质43药用氯化钠的分离纯化64配合物的生成、性质与应用(思政元素配位化学理论的提出)25磷、碑、硼化合物的性质2合计18教学目标了解强弱电解质电离的差别、同离子效应和缓冲溶液了解盐类的水解反应和抑制水解的方法了解沉淀溶解平衡和溶度积原理的应用4学习离心分离和pH试纸的使用等基本操作学时4每组人数3实验类型包基础型口综合型口创新型实睑性质也必做口选作教学目标.熟悉智能酸度计的操作使用方法;.了解使用Excell软件作图分析实验数据的方法;.掌握缓冲溶液的配制方法及其性质;学时4每组人数3实验类型因基础型口综合型口创新型实验性质国必做口选作分别将缓冲溶液甲的20次pH值数据和蒸储水的20次数据录入Excell表格中,以它们为数据源插入“带平滑线和数据标记的散点图”获得pH变化曲线如图1调整横纵坐标和曲线名称等得到如图2注图2为蒸馈水的数据图,仅为数据处理方法参考运用缓冲溶液的性质原理解释两张曲线图各自特点及其差异,完成实验报告思考题.对比缓冲溶液甲与空白对照液乙的曲线图,两者有什么差异?为什么如此不同?.本实验使用缓冲比为3:2的NaH2PO4-Na2HPCU缓冲液,实验数据所得曲线图是否延中心对称?为什么?如果缓冲比为2:3请预测实验数据所得曲线图会有怎样的变化?项目三药用氯化钠的分离纯化教学目标1掌握药用氯化钠的制备方法2在实验中练习和巩固称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发、浓缩等基本操作学时6每组人数3实验类型因基础型口综合型口创新型实验性质必做口选做实验内容根据杂质类型,请同学们自行设计方案,按照每个小组的方案进行药用氯化钠的分离纯化主要的实验仪器设备名称布氏漏斗吸滤瓶蒸发皿项目四配合物的生成、性质与应用教学目标了解几种不同类型的配合物的生成,比较配合物与简单化合物和复盐的区别了解影响配位平衡移动的因素3熟悉过滤和试管的使用等基本操作学时2每组人数3实验类型因基础型口综合型口创新型实验性质因必做口选做实验内容1配合物的制备2配位化合物与简单化合物、复盐的区别3配合平衡的移动[思政切入点]:配位化学理论的提出1893年法国化学家Werner为了解决存在争议的金属离子与氨的成键方式和结构问题,提出了“配位理论的三大假设”,打破了当时流行的Biostrand-Jorgesen链式理论,提出了副价的概念和配合物的立体化学,从此开创了无机化学学科的新时代但受限于当时实验技术和实验条件,Werner配位理论缺乏充足的实验依据,引起了学术界的广泛争议Werner坚定信念,毫不气馁,历经14年的不懈努力,采用溪代樟脑磺酸银作为拆分剂,经历2000次结晶实验,终于成功拆分出具有镜面对称空间结构,证明了六配位的金属配合物的几何结构为八面体,为配位化学理论的确立提供了决定性证据项目五磷、珅、硼、铜、银、汞的化合物性质教学目标了解铜II、银I、汞II氢氧化物或氧化物的生成和性质了解铜、银、汞的硫化物、氨合物、碘化物的生成和性质了解磷酸盐的性质、了解碎的氢氧化物的酸碱性,三价碑的还原性,五价碎的氧化性学时2每组人数3实验类型因基础型口综合型口创新型实验性质因必做口选做实验内容Cu2\Ag+、Hg2+、Hg22+与NaOH的反应Cu2+、Ag+、Hg2+与H2S的反应Cu2+、Ag+、HgCI
2、Hg2c12与NH3的反应Cu2+、Ag+、Hg2+、Hg22+与KI的反应铜、银、汞化合物的氧化还原性正磷酸盐的性质。