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《硫酸》第一课时说课稿何维军
一、说教材.教材内容的内容地位和作用本节内容是高级中学化学(必修)课本第一册第六章第三节的,包括硫酸的性质和用途本课内容不仅是本章的一个重点,也是整个高中化学的重点之一这是因为硫酸是化学工业中最重要的产品之一,它在工业上和实验室里都具有十分广泛的用途硫酸既具有酸的通性,又具有特性.掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途,为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件.因此,必须要使学生切实学好..教学目标根据课程标准的要求和教材的特点及学生的实际,我制定了如下教学目标
①知识目标a.使学生掌握硫酸的性质,特别是浓硫酸的特性b.使学生了解硫酸的用途
②能力目标培养学生的观察能力、思维能力、自学能力
③德育目标通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异使学生进一步理解量变引起质变的规律匡助学生树立起辩证唯物主义世界观.教学重、难点本节课内容是建立在初中《常见的酸一硫酸》基础之上的由于稀硫酸和浓硫酸的吸水性、脱水性等知识学生在初中已学过,而浓硫酸的强氧化性不仅是硫酸特性之一,而且反应机理也较稀硫酸复杂所以,我认为浓硫酸的强氧化性即是本节的重点,也是本节的难点.二.学生现状分析本节课的教学对象是高一的学生他们具备了一定的分析能力和探索意识,他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课.在初中时他们已经学了硫酸的基本性质,对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解.在高中他们又学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律.为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善
三、说教法关于浓硫酸脱水性、氧化性的教学,我采用实验、讨论、归纳与阅读、讲解相结合的教学方法首先要做好几个演示实验,给学生以正确、鲜明和深刻的印象做实验时要求学生子细观察,并分析为什么会发生这种现象和从中说明了什么问题,能作出什么结论在演示浓HSO24跟铜反应时,着重根据实验现象分析实验产物,从而写出反应的化学方程式,引导学生从硫的化合价入手,应用氧化还原电子转移的观点去分析浓硫酸的强氧化性在加热时,浓硫酸还能与一些非金属和绝大多数金属起反应.通过讨论,从而得出结论在有浓硫酸参加的氧化还原反应中,浓硫酸是氧化剂,它发生还原反应
四、说学法.引导学生掌握观察实验现象的方法例如在讲到浓硫酸的氧化性时,让学生观察实验现象,得到实验结论,根据反应产生的气体能使紫色石蕊试液变红和能使品红溶液退色,推知这种气体是二氧化硫,由此说明浓硫酸跟金属反应普通不放出H再观察稀释后的溶液为蓝色,推知反应后还生成为了硫酸铜,从而写出反应的化学方程式.结合反应时浓硫酸中硫元素和铜元素的化合价变化情况,总结出浓硫酸具有强氧化性和浓硫酸是氧化剂的结论.让学生上讲台做实验,目的是强化学生实验的基本操作,锻炼学生的心理素质,提高学生的观察兴趣,增加实验现象的能见度但有少数实验,由于药品的腐蚀性,使学生产生恐怖心理,影响实验效果,如:在本课时学习了浓硫酸的强氧化性、强腐蚀性后,有些学生对使用浓硫酸有些胆怯,不敢动手实验,这时我们一方面要加强引导,另一方面让个别实验能力强的学生上台示范,以消除学生的思想顾虑,激发学生积极参预实验的兴趣,为学生实验七的顺利进行打下基础.适当安排时间让学生自学,在课堂教学中要让学生自我努力,自我获取知识,学习的主动性、积极性才干提高,如在学习常温下浓硫酸能使铝、铁“钝化”性质时,引导学生带着疑问进行阅读、解疑;在学习硫酸的用途时,诱导学生自己设疑,通过讨论“解疑”,进一步进行“质疑”
4.匡助学生抓住关键,掌握重点学习元素化合物知识要抓住结构一性质一用途这条主线,其中性质是中心,物质的性质决定了它的用途,学习硫酸的用途要联系硫酸的性质,如实验室用强酸制取弱酸,高沸点酸制取低沸点酸,稳定性酸制取不稳定性酸,所以浓硫酸是一种常见的试剂此外要牢记浓硫酸的特性
五、说课堂教学程序怎样组织教学来实现我的教学目标呢?我将我的教学过程设计为五个环节旧知回顾巧搭桥梁;实验演示探求新知、系统总结承前启后、达标测评、布置作业五个环节第一环节旧知回顾巧搭桥梁为了顺利实施本节教学目标,为学生接受新知识创造条件,我首先提问稀硫酸具有什么性质呢?学生肯定会回答具有酸性进而问学生为什么HSO的水溶液会表现酸性呢?(因为HSO2424会在水溶液中电离生成H+.)进而让学生回答HSO还可以和什么物质发生反应,得出酸的通性硫酸说课稿在学生回答基础上,老师小结指出我们已经知道硫酸是一种强酸,具有酸的通性,那末浓硫酸与稀硫酸相比,又有哪些特性呢?引入新课这样,既在知识上为学习新课做好了准备,又把学生的注意力吸引到新课上来,从而为整节课的教学活动打下良好的基础第二环节实验演示探求新知lo归纳浓硫酸的物理性质首先展示一瓶浓硫酸,让学生观察,在观察的基础上,结合课本,探索出浓硫酸的物理特性.然后,提问回答学生自我感知,识记比较深刻2o在讲浓硫酸特性时,依照目标
(2)、
(3)的具体特点及学生实际为突出重点、突破难点,我计划分三步走第一步旧知新析创条件引导学生回顾稀硫酸的化学性质,以稀硫酸和活泼金属反应能放出氢气而与不活泼金属不反应为例进行分析得出稀硫酸在反应中主要体现酸性,它起氧化性的原因是氢离子得到电子而硫酸根离子并没有发生变化,不表现氧化性为后面讨论浓硫酸具有强氧化性的原因搭好了桥同时指出:硫酸和其它事物一样既具有矛盾的普遍性(酸的通性),又具有矛盾的特殊性(浓硫酸特性).既渗透了辩证唯物主义观点的教育又顺利实现知识点的过渡,引入浓硫酸第二步演示实验得感知
①.为了复习和巩固浓硫酸的吸水性和脱水性,做好三个演示实验,即[实验6-
3、实验6—
4、实验6-5].从分析实验现象入手,认识反应本质提出浓HSO与纸屑、棉花、木屑、蔗糖作24用,为什么都变成为了黑色?使学生理解它们都是由碳、氢、氧组成的有机物,如蔗糖的化学式是CHO浓HSO按水的组成比脱去它们中的氢、氧元素,从而碳化生成.这就是浓HSO1222112424具有脱水性的原因
②.为说明浓硫酸的强氧化性,首先过渡稀硫酸与不活泼金属不反应,那末浓硫酸与不活泼金属能不能反应呢?下面我们做这样一个实验演示[实验6—5]铜与浓硫酸在加热条件下的反应然后组织学生讨论,为什么浓硫酸在加热条件下能跟铜片反应呢?引导学生从实验现象猜测反应产物.从放出的气体能使蓝色石蕊试液变红,使品红退色,可知这种气体是二氧化硫反应后的水溶液显蓝色,说明反应后还生成为了硫酸铜这些直接观察感知到的实验现象又为后面分析归纳浓酸的强氧化性铺好了路.既提供了直观的条件和依据,又激发出学生探求知识的兴趣第三步讨论归纳明实质在前述实验基础上,指导学生阅读P.131有关内容同时,展示思量讨论题(投影)
(1)浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面?
(2)为什么常温下可以用铁或者铝制容器盛装浓硫酸?
(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同
(4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么?引导学生比较、分析、讨论、归纳之后,写出浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式情景的创设和兴趣的激发,学生必将带着强烈的求知欲投入其中教师不失时机地借助化学方程式加以点拨、评析,归纳出浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性比+1价的氢强,硫易得电子被还原成二氧化硫等物质为使学生认识更全面再投影小结要点
(1)浓硫酸与金属反应不放出氢气;
(2)与不活泼金属反应被还原成二氧化硫;⑶受热时氧化性尤其突出.至此,完成目标
(2)、
(3)所定任务由于前面已搭好了桥、铺好了路,此处又有教师的层层诱导,学生掌握住目标
(2)、
(3)自然是顺水推舟,教学难点顺利突破.最后指导学生自学硫酸的用途物质的组成、结构、性质、用途之间是相互联系、相辅相成的在理解物质性质的基础上讨论物质的用途自然是水到渠成所以直接让学生阅读课本P.131中段内容,归纳出硫酸的用途.然后,提问回答到此,初步实现教学目标第三环节系统总结承前启后为使教学目标在学生心中得到进一步深化,改教师总结为提问回答本节应知应会的知识点,同时对学生进行安全教育.结合浓硫酸的特性,在使用时规范操作,既不能伤己,又不能害人第四环节达标测评为进一步落实目标,巩固新知,达到融汇贯通,熟练应用并反馈教学效果,展示达标测评题投影要求人人达标,发现问题,及时补救.缩短了反馈时间,把矛盾泯灭在课堂上,提高了课堂效率附达标测评题
1.选择题1在常温下,下列物质可盛放在铁制容器中的是[]A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液2浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应,因为它是口A.强氧化剂B.不挥发性酸C.强酸D.脱水剂3下列物质久置在敞口的容器中,质量会增加的是[]A.浓盐酸B.浓硫酸C.碳酸钠晶体D.氯化钠4在通常情况下能大量共存,并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是[]A.S
02、H2S、02B.CO、H
2、C12C、HBr、H
2、C12D.HCkC
02、N
22.下列现象反应了硫酸的哪些性质?1把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上蔗糖就会炭化变黑2把浓硫酸露置在空气里,质量会增加3把锌粒放入稀硫酸里,会产生氢气4把铜片放入浓硫酸里并加热,会产生二氧化硫第五环节布置作业布置作业虽不是目标教学的必要环节但结合大纲、考纲要求,单有课堂训练达标是不够的.为使作业起到
①.及时巩固新知、强化识记;
②.结合新知解答化学实际问题、提高应用能力;
③.培养自学能力等三个方面的作用,使各层次段的学生都有“并不遥远的目标可以实现”的任务,我布置以下作业:。