还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
第2课时乙酸.了解乙酸的组成、物理性质和主要应用.驾驭乙酸的主要化学性质,驾驭酯化反应的原理和试验操作重点乙酸的组成和性质[基础•初探].乙酸的组成和结构.乙酸的物理性质
3.乙酸的化学性质⑴酸的通性2酯化反应
①定义酸和醇生成酯和水的反应
②乙醇和乙酸的酯化反应[探究・升华][思索探究]在做完制取乙酸乙酯的试验后,某化学爱好小组对试验装置进行了如下改进:问题思索.向试管
①中加入试剂时,能否先加入浓硫酸,再加入乙醇和乙酸?【提示】不能先加入浓硫酸,再加入乙醇和乙酸,相当于稀释浓硫酸,会使液体沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅.加热时要求小火缓慢、匀整加热,为什么?还可以实行什么加热方式?【提示】加热时要用小火缓慢、匀整加热,目的是防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的沸腾还可以用水浴加热的方式进行加热.若试验完成后,沿器壁向试管
②中慢慢加入确定量的紫色石蕊溶液,这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2co3溶液层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管),试预料可能出现的现象【提示】由于乙酸乙酯层中混有乙酸和乙醇,乙酸遇紫色石蕊溶液变红,Na2cCh溶液显碱性,遇石蕊溶液变蓝,所以石蕊溶液将分为三层,由上而下呈红、紫、蓝色[认知升华]
1.羟基氢的活泼性比较(说明J表示反应,X表示不反应)【温馨提示】羟基、竣基个数与生成气体的定量关系.Na可以和全部的羟基反应,且物质的量的关系为2Na〜2—OH〜H
2.Na2CO
3.NaHCOaCOOH反应产生CO2物质的量的关系为Na2c3〜2—COOH〜C02NaHCCh〜一COOH〜CO
22.酯化反应1实质酸脱羟基醇脱氢2特点可逆反应、取代反应⑶试剂加入依次乙醇一乙酸一浓硫酸4浓硫酸作用催化剂、吸水剂5饱和Na2cCh溶液作用
①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层得到酯
②中和挥发出来的乙酸
③溶解挥发出来的乙醇【温馨提示】.收集产物的试管内导气管不能插入液面以下,以防倒吸.用分液法分别乙酸乙酯和饱和Na2c03溶液[题组•冲关]组1乙酸的结构与性质.下列关于乙酸的叙述中,不正确的是A.乙酸分子式是C2H42有4个氢原子,不是一元酸B.乙酸是具有猛烈刺激性气味的液体C.乙酸易溶于水和乙醇D.鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液【解析】乙酸是具有猛烈刺激性气味的液体,易溶于水和乙醇,为一元弱酸;乙酸与NaHC03溶液反应生成C02气体,而乙醇与NaHC03溶液不反应【答案】A.如图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子该物质不具有的性质是A.能与氢氧化钠反应.能与稀硫酸反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊试液变红[解析]乙酸CH3coOH显酸性,能使紫色石蕊试液变成红色,能与NaOH反应,能发生酯化反应,但与稀硫酸不反应【答案】B
3.乙酸分子中部分化学键如图所示【导学号55102159]I.乙酸能使石蕊溶液变色,其酸性比碳酸强1与钠反应的离子方程式O2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式o3与氧化铜反应的离子方程式o4与碳酸钙反应的离子方程式on.断
②键发生反应,与CH3cH20H反应的化学方程式【答案】I.红⑴2cH3coOH+2Na―2CH3co0-+H2t+2Na+2CH3coOH+OH--CH3coCT+H2O⑶2cH3coOH+CuO—2cH3coeT+Cu2++H2O42CH3COOH+CaCOa—2cH3co0一+Ca2++H2O+CO2t题组2羟基氢的活泼性比较
4.下列物质都能与Na反应放出H2其产生H2的速率排列依次正确的是
①C2H5OH
②CH3coOH溶液
③水A.
①③b.
②③C.
③〉
②〉
①D.
②〉
③〉
①【解析】因为羟基氢的活泼性为CH3COOHH—OHC2H5—OH故产生H2的速率也是这个依次【答案】D.已知酸性HCDCH3coOHH2co3下列反应不能发生的是HC1+CH3C00Na=NaCl+CH3COOHNaHCOs+CH3COOH=CH3COONa+CO2t+H2OCaCh+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1HC1+Na2CO3=NaHCO3+NaCl【解析】由强酸制弱酸规律知C项反应不发生【答案】C.在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到0L氢气,另一份等量的该有机物和足量的NaHCCh反应得至I」V2L二氧化碳,若Vi=V2^0则该有机物可能是()【导学号55102160]HOOC—COOHHOCH2cH20HCH3COOH【解析】钠既能与羟基反应,又能与较基反应,且2—OH〜H2或2—COOH〜H
2、—COOH-CO2;由题意知该有机物中既有猴基又有羟基,且照基和羟基个数相等,故选Ao【答案】A.为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,某化学爱好小组同学设计如图所示装置,可供选择的试剂有酸醋酸、碳酸、硅酸;盐碳酸钠固体、饱和NaHCCh溶液、硅酸钠溶液;澄清石灰水
(1)锥形瓶A内试剂是分液漏斗中所盛试剂是o
(2)装置B中所盛试剂是,试剂的作用是;装置C中出现的现象是
(3)由试验可知三种酸的酸性强弱为(用化学式表示)【解析】依据CHsCOOH可与Na2cCh反应生成CO2可以证明酸性CH3coOHH2co3;因为CHsCOOH具有挥发性,挥发出的CHsCOOH对C02与NazSiCh溶液的反应造成干扰,所以应除去混在CO2中的CH3coOH蒸气,又因为CCh在饱和的NaHCCh溶液中的溶解度很小,所以装置B中盛放试剂为饱和NaHCCh溶液;依据CO2与NazSiCh溶液反应生成白色胶状沉淀证明酸性H2co3H2SiO3【答案】⑴碳酸钠醋酸⑵饱和NaHCCh溶液除去C02中挥发出来的CH3co0H蒸气有白色胶状沉淀产生
(3)CH3coOHH2CO3H2SiO3【规律总结】“强酸制弱酸”原理较强酸+弱酸盐一弱酸+较强酸盐题组3酯化反应.制取乙酸乙酯的装置(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下的)正确的是()【解析】生成的乙酸乙酯不能用NaOH溶液接收,因它在碱性条件下会水解,解除C、D项出气导管不能插入Na2c03溶液中,以防倒吸【答案】A.若乙酸分子中的氧原子都是mo乙醇分子中的氧原子都是180二者在浓硫酸作用下发生反应,一段时间后,含有18的分子有()A.1种B.2种C.3种D.4种【解析】依据“酸脱羟基醇脱氢”,且该反应是可逆反应,含有18的分子是乙醇和乙酸乙酯两种【答案】B
10.“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在试验室和工业上常接受如下反应来制取乙酸乙酯【导学号55102161]浓硫酸CH3COOH+C2H50HCH3COOC2H5+H2O△
(1)试验时,试管B视察到的现象是界面处产生浅红色,下层为蓝色,振荡后产生气泡,界面处浅红色消逝,缘由是(用化学方程式表示)欲从上述混合物中分别出乙酸乙酯,接受的分别方法是(填操作名称)
(2)事实证明,此反应以浓硫酸为催化剂,也存在缺陷,其缘由可能是(填序号)a.浓硫酸易挥发,以至不能重复运用b.会使部分原料炭化c.浓硫酸有吸水性d.会造成环境污染【解析】
(1)乙酸乙酯中混有乙酸,振荡时乙酸与Na2c03反应产生CO2界面处溶液酸性变弱,因此溶液浅红色消逝;乙酸乙酯不溶于Na2c03溶液,液体出现分层,故可用分液法分别出乙酸乙酯
(2)浓硫酸在加热条件下能使部分有机物脱水炭化,同时产生SO2H2s04废液及SO2会导致环境污染【答案】12CH3coOH+Na2cCh—2CH3coONa+CCht+H2O分液2bd【规律总结】.酯化反应的特点.乙酸乙酯的吸取确定留意防止倒吸,且吸取液不能用NaOH代替Na2co3因为NaOH溶液碱性很强,会使乙酸乙酯水解颜色状态气味溶解性熔点俗称无色液体刺激性易溶于水
16.6℃冰醋酸试验操作乙醇、乙酸和浓硫酸J[f—分11饱和Na2c3溶液试验现象饱和Na2cCh溶液的液面上有透亮的油状液体生成且能闻到香味化学方程式浓H2so4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O△乙醇水碳酸乙酸羟基氢的活泼性慢慢增加电离程序不电离部分电离部分电离部分电离酸碱性—中性弱酸性弱酸性与NaVVVV与NaOHXXVV与NaHCOaXXXV。