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计算型选择题解题技巧
1、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的C
123.36L测得形成的溶液中C1-离子和Br-离子的物质的量浓度相等则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A
0.75mol/LB
1.5mol/LC2mol/LD
0.3mol/L解析因为Fe2+的还原性强于Bl离子的还原性,所以C12先氧化Fe2+再氧化Br-2Fe2++C12=2Fe3++2C厂Fe2+氧化完时,Br-C1-=2:1只能在氧化一部分Br-则最后溶液中只有漾离子为Fe3+阴离子为Bl和C「且物质的量相等,都为
0.3mol根据电荷守恒有nFeX3=
0.3X2nFe=
0.2mol原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/Lo答案为C
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL2mol/L的盐酸中,再用20mL
0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全布蒸出,用稀硫酸吸收稀硫酸增重
0.17克则镁带的质量为()A
0.2克B
1.2克C
2.4克D
1.8克解析MgMgOMg2N3/:请记住我站域名/MgC12NaClNH4C1NI13根据氯原子和电荷守衡2XnMg2++nNH4++nNa+=nC1-2XnMg2+++20X10-3X
0.5=60X10-3X2nMg2+=
0.05molniMg=24X
0.05=
1.2g答案为B
3、
9.8克Fe、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中,当金属完全溶解后,收集到
0.2mol的N0气体假定硝酸的还原产物只有N0在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为A18克B20克C22克D24克解析MgFeMg2+Fe3+MgOH2FeOH3可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和氢氧根离子的物质的量即Fe、Mg所失电子的量,又为氮所得电子的量,HN03N0生成NOO.2mo1HN03共得电子
0.6mol氢氧根离子的物质的量即为
0.6inoLm氢氧化物=
9.8+
0.6X17=20g答案为B
4、有Na2C03NaHC03CaO和NaOH组成的混合物
27.2克,把它们溶于足量的水中充分反应后,溶液中的Ca2+C032-HC03-均转化为沉淀,将容器内的水蒸干最后得到白色固体物质共29克,原混合物中Na2c03的物质的量为A
0.5molB
0.15molC
0.2molD
0.Imol解析Na2C03NallC03CaONaOHCaC03NaOH
27.2克29克根据起始物质可写总的方程式为
①CaO+Na2cO3+H2O=CaCO3+2NaOH
②CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH分析以上
27.9克增重到29克,是因为
①中有水参与反应才使质量增加CaO+Na2c03+H20=CaCO3+2NaOH
1180.
11.8答案为D。