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第三节硫酸(第二课时)教学目标(-)知识目标.掌握浓硫酸的保存方法使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法
(二)能力目标培养物质检验的基本操作
(三)情感目标对学生进行辩证唯物主义观点的教育,激发学习兴趣,培养学生严谨求实的科学作风教学重点硫酸根离子的检验教学难点硫酸根离子的检验教学过程[复习]
1.浓硫酸有哪些特性?写出硫酸溶液电离的方程式
2.下列硫酸的用途决定于它的什么性质?
(1)制备硫酸盐如CuO+H2so尸二二二C11SO4+H2O
(2)金属除锈Fe203+3H2S0i====Fe2(S04)3+3H20
(3)用磷灰石与浓硫酸作用制磷肥Ca3(POD2+2H2S
0.F===Ca(H2PO4)2+2CaS04
(4)做气体干燥剂答案
(1)酸性
(2)酸性
(3)强酸性、难挥发性
(4)吸水性[引入]H2s04和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO42-如何检验呢?[板书]
二、硫酸根离子的检验[实验6-6]请同学们观察实验现象,并填表原理H2s04和硫酸盐溶于水时都会产生SCU”,可以利用BaSCU的不溶性来检验SO
4、的存在使用试剂是可溶性铁盐和盐酸(或稀硝酸)常用方法+HC1容*夜
①X+BaCh溶液一现象(产生白色沉淀)一:现象(沉淀不消失)结论:可能含有SO产、Ag\Hg22+o
②X+Ba(NO3)2溶液.现象(产生白色沉淀)+HN03溶液现象(沉淀不消失)►结论可能含SO/
一、S032-o
③x+Ba(NO3)2溶液.现象(产生白色沉淀)+HCI溶液__现象(沉淀不消失)结论可能含soF、so32-o
④X+BaCb溶液”现象(产生白色沉淀)+耿°3溶液现象(沉淀不消失)结论可能含S042\S032\Ag\Hg22+o讨论根据上述实验现象,归纳SOF的检验方法在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化,以排除CO3L、S032\Ag-等可能造成的干扰,再加入BaCL溶液,根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SOF存在上述实验中,待测试剂是客观的,并且是给定范围的,所以根据教材中的实验能得出正确的结论如果待测液是未知的,就要考虑其它离子的干扰,就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择,否则会得出错误结论讨论如何用实验方法鉴别NaCl、Na2so
4、NaNO3Na2co3方法之一:NaCLNa2so
4、NaNO3Na2cO3[介绍]介绍选学硫酸钙、硫酸钢[练习].用一无色盐溶液作下列实验,能证明溶液中一定含有SO./-的是A.加入BaNO2溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀不消失B.加入BaCk溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失C.先用盐酸酸化,再加BaNO2溶液产生白色沉淀D.以上都不能证明答案C2•去KC1溶液中混有的少量硫酸钾,加入试剂和顺序均正确的是A.过量BaCk溶液——过量K2CO3溶液——适量盐酸B.过量BaNO2溶液——过量K2co3溶国——适量盐酸C.过量Ba0H2溶液适量盐酸D.过量Ba0H2溶液——过量K2c溶液——适量盐酸答案A
3.用等体积等物质的量浓度的氯化钢溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀则三种溶液的物质的量浓度之比为A.111B.123C311D.133答案D作业P137一P138二加入BaCk溶液加入盐酸稀硫酸现象化学方程式Na2sol溶液现象化学方程式Na2c3溶液现象化学方程式。