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第二节离3次旅第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课前准备区|自金学习教材独支考问理,【明确学习目标】
1、了解电解质、非电解质的概念,能判断常见的电解质和非电解质
2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐,学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写【相关知识点回顾】
1、初中我们做过“物质的导电性”实验,还记得下列物质哪些能导电吗?为什么能导电?盐酸、硫酸、NaOH溶液、CaOH2溶液、蒸锵水、乙醇
2、酸有哪些通性?为什么它们有通性
3、碱有哪些通性?为什么它们有通性【预学能掌握的内容】
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离阅读课本P30〜31相关内容,思考完成如下内容
1、电解质的概念在或能够导电的,叫做电解质,如酸、碱、盐等蔗糖、酒精等是非电解质
2、电离电解质在中或熔融状态下,产生了的离子的过程叫做电离
3、酸的定义:化合物叫做酸【预学中的疑难问题】课堂活动区台卷年究重点互动福击图奇“、酸、碱、盐在水溶液中的电离K交流展示』小组交流课前预习收获与疑惑并积极展示K知识拓展1电解质与非电解质1在条件能导电的,称作电解质;在条件下都不能导电的,称作非电解质2电解质、非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非•••电解质,如金属铜能够导电,稀硫酸能够导电,但它们既不是电解质也不是非电解质3电解质不一定导电如NaCl固体,导电的物质不一定是电解质如Cu非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质如C12o4电解质不是指水溶液,而是指化合物本身如食盐水能导电,电解质是NaCl而不是食盐水SO
2、SO
3、CO
2、NH3的水溶液能导电,但导电原因是与水作用后的生成物H2so
3、H2s
04、H2co
3、NH3H2O电离所致,并非自身电离出自由离子,所以SO
2、SO
3、CO
2、NH3等为非电解质,而H2so
3、H2so
4、H2co
3、NH3H2O则是电解质6从物质类别来看,酸、碱、盐和活动金属氧化物是电解质;非金属氧化物、绝大多数有机物和NH3是非电解质;单质既不是电解质也不是非电解质K课堂练习1H
1、判断下列说法是否正确,错误的给出原因1NaCl溶液能导电,是电解质2电解质都是化合物,化合物也都是电解质3在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质4因为BaS04不溶于水,所以它不是电解质5固态NaCl不导电,但NaCl是电解质
2、下列物质中,属于电解质的是A.乙醇B.KN03晶体C.铜D.C
023、下列常见物质中
①Cu
②NaCl晶体,
③NaHSCU晶体,
④SO3
⑤H2so4溶液,
⑥酒精
⑦NaOH晶体,
⑧石墨,属于电解质的是填序号,下同);属于非电解质的是;能导电,但不属于电解质的是OK合作探究13电离方程式的书写参阅课本中电离方程式的书写,尝试写出下列电离方程式HC1HN03H2so4NaOH KOHBa(OH)2NH4NO3NaCl CuSO4K2CO3FeCh A12(SO4)3NaHSO4NaHCOa K合作探究2U结合课本P31“思考与交流”,填表从电离的角度概括酸、碱、盐的本质K课堂练习
231、下列叙述正确的是()A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和B溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水形成的溶液能够导电,所以氯化氢是电解质D.C02溶于水形成的溶液能够导电,所以CO2是电解质
2、在下列化合物中,只有在溶液里才能导电的电解质是()A.NaClB.H2SO4C.酒精D-NH
33、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离的是()A.Na\OH,SOB.H\SO-、ClC.Na+、K\OHD.Na\K+、Cl-K及时总结工自主总结本课时主要内容并积极展示课后练同区I-称一延习一去容一—奏【基础达标】
1、下列物质中导电性最差的是【能力提升】
6、现有以下物质
①NaQ晶体
②液态S02
③液态醋酸
④汞
⑤固体BaS04
⑥纯蔗糖
⑦酒精
⑧熔化的KN03请回答下列问题用序号1以上物质能导电的是2以上物质属于电解质的是3以上物质属于非电解质的是4以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
7、写出下列各物质在水中的电离方程式1CH3COONH4*⑵H2c03K2SCuSO4FeChFe2SO43AgNOs物质概念举例酸碱盐。