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文本内容:
初中化学基础知识100问
1.化学变化的基本特征有新物质生成
2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈
3.描述水的构成奥秘
①水是由水分子构成的
②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
③水由氢氧元素组成
4.保持水化学性质的微粒是水分子
5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节设计实验方案、进行实验
6.固体药品存放在粉末状用什么取用块状固体用什么取用广口瓶/药匙或纸槽/镊子
7.酒精灯用什么点燃如何熄灭用哪部分加热火柴/灯帽盖灭/外焰
8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热倾斜45°
9.量筒的用途集气瓶的用途
①量度液体的体积
②收集或储存少量气体
10.三态变化中，水分子的情况水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变
11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动
12.水的天然循环通过什么实现的三态变化
13.沉降除去哪些杂质通常加入作用是大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降
14.过滤除去哪些杂质过滤用到的仪器玻璃棒的作用小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流
15.过滤后滤液浑浊的原因滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净
16.过滤慢的原因杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁
17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入作用活性炭/吸附
18.如何去除可溶性杂质蒸馏
19.水中的微生物如何除属于什么变化杀菌消毒/化学变化
20.硬水和软水如何区分软水对应的现象生活中如何降低水的硬度肥皂水/泡沫丰富/煮沸
21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等
22.电解水过程中，正极---气体怎么验证的现象说明气体的性质氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体怎么验证的现象说明气体的性质氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性
23.化学变化的实质破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合
24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是一定改变的是可能改变的是原子的种类和数目/分子的种类/分子的数目
25.化学变化中，最小的微粒原子
26.电解水文字表达式氢气燃烧的文字表达式水氢气+氧气氢气+氧气→水
27.通过电解水实验得到的结论是什么
①电解水生成氢气和氧气
②正氧负氢，氢二氧一
③水由氢氧元素组成
28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯
29.分解反应、化合反应的特点一变多、多变一，都是化学反应
30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况
31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数
32.决定原子种类的是质子数
33.哪些物质是由原子直接构成的金属、稀有气体、石墨金刚石
34.画出钠原子、镁原子的结构示意图
35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁
36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+Mg2+Cl-S2-
37.原子的化学性质由什么决定最外层电子数
38.相对原子质量的定义表达式
39.一种元素和另外一种元素的区别质子数不同
40.元素符号的意义Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子铁元素、一个铁原子、铁
41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧硅铝铁钙
42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料
43.溶液的特征均
一、稳定
44.溶液的组成溶质、溶剂
45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵
46.汽油去油污的原理？溶解
47.洗涤剂去油污的原理？乳化
48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中
49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平
50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质
51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解
52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度
53.溶质质量分数的表达式？溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%
54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放
55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解
57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码
58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%
59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它
60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体
61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气→氧化铜,红色粉末变黑
62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数
63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来02物理变化
64.分离空气能得到哪些气体？氮气、稀有气体、氧气
65.氧气的主要用途？
①供给生物呼吸
②支持燃料燃烧
66.氮气的主要用途？
①生产硝酸和氮肥
②延长食品保质期
③液氮制冷
67.稀有气体的主要用途？
①保护气
②电光源
68.记入空气污染指数的有哪些物质？CO NOSO O可吸入颗223粒物、总悬浮颗粒物
69.化学式H O具有哪些含义？宏观
①水
②水由氢氧两种元素组2成微观
①一个水分子
②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
70.化学式Fe具有哪些含义？宏观
①铁
②铁元素微观
①一个铁原子
71.写出下列化学式中数字2的意义2H O2指2个水分子指一个22水分子中含有2个氢原子Mg2+每个镁离子带２个单位的正电荷CaO在氧化钙中，钙元素表现+2价
72.计算下列物质的化学式量H O---18CO---44Ca OH---
7422273.实验室制取氧气用到的药品是什么？过氧化氢溶液、二氧化锰
74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？控制化学反应速率
75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应
76.收集氧气时，用什么方法验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满
77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？检验装置气密性
78.催化剂的特点是什么？一变化学反应速率改变（加快或是减慢）二不变质量不变、化学性质不变
79.实验室制取氧气的化学方程式2KMnO KMnO+MnO+4242O↑2KClO2KCl+3O↑H O2H O+O↑
232222280.二氧化锰的作用是什么？催化作用
81.选择发生装置和收集装置的依据？发生装置---反应物的状态和反应条件收集装置---气体的密度和溶解性
82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等
83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体
84.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O FeO
85.氧化反应的234判断是否有氧气参加
86.氧化物的判断二中有氧（两种元素、化合物、有氧元素）
87.收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面？氧气的密度比空气的大
88.铁丝燃烧实验，加水或细沙的目的防止生成物炸裂集气瓶
89.实验室制取氧气的化学方程式2H O2H O+O↑2222甲烷燃烧的方程式CH+2O CO+2H O铁丝在纯氧中燃烧的4222方程式3Fe+2O FeO
23490.燃烧需要满足的条件是？灭火的原理三条？物质具有可燃性，可燃物与氧气充分接触，温度达到着火点隔绝氧气，移走可燃物，降低温度
91.促进燃烧的方法有哪些？增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积
92.爆炸发生的条件？可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间
93.三大化石燃料的共同点？不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水
94.煤的综合利用包括哪些过程？属于什么变化？煤的气化、焦化和液化属于化学变化
95.化石燃料的燃烧对环境的影响？温室效应大气污染粉尘；产生SO、2氮的氧化物从而造成酸雨；燃烧不充分，一氧化碳污染
96.产生和消耗二氧化碳的主要途径？产生化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用消耗植物的光合作用
97.实验室制取二氧化碳所用药品大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑收集方法向3222上排空气法验满方法燃着的木条放在瓶口，熄灭则满二氧化碳不能用排水法收集的原因二氧化碳能溶于水
98.二氧化碳能用于灭火的原因是什么？还有什么其他用途（列两种）？二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧气体肥料，人工降雨
99.检验二氧化碳的方法？原理？将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则为二氧化碳CO+CaOH=CaCO↓+H O
2232100.二氧化碳为什么能使紫色石蕊试液变红？CO+H O=H CO2223。
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