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文本内容:
《硫的氧化物》教案
一、教学目的
1、掌握二氧化硫性质和制备的化学反应
2、了解三氧化硫的性质
3、了解可逆反应概念
二、教学重点和难点二氧化硫的还原性
三、教学方法讲授法、提问法
四、教学过程[引言]上节课我们学习了硫的性质,了解到S能和也反应生成MS,和反应生成SO2,则,S02是怎样的气体?具有哪些性质呢?我们今天就来学习有关硫的氧化物的知识[投影显示]+[板书]第二节、二氧化硫S
021、S02的物理性质无色有刺激性气味的有毒气体它的密度比空气大,易液化沸点-10℃,易溶于水,在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫[设问]实验室如何得到S02呢?[投影显示]实验室制法Na2sO3+H2SO4=NazSCh+HzO+SOz f[过渡]下面通过实验来研究SO2的化学性质为防止S02污染空气,对实验装置进行了改进,首先介绍装置[投影显示操作过程][演示]+[投影仪现场显示]1£2通入石蕊溶液,观察现象[学生分析]石蕊溶液变红,说明S02的水溶液显酸性[板书]
2.S02的化学性质DS02具有酸性氧化物的通性[讲解]由SO+H O制解可逆反应的概念222S02通入滨水中,观察现象[学生分析]溟水褪色,说明两者反应生成无色物质[启发引导]能否从氧化还原反应的角度分析反应的生成物?写出反应方程式[评价学生的分析后板书]S02+Bn+2H20=H2sol+2HBr[提问]反应中,SO表现什么性质?[板书]⑵还原性[讲解]SO也能被其它卤素单质氧化,还能使酸性高镒酸钾溶液褪色,并且能被氧气氧化,但需要一定的条件在加热和有催化剂的作用下,S02被氧化为S03,在相同条件下,S03又部分分解生成S02和因此,该反应也是可逆反应[板书]我们已知S02还有氧化性口口口[板书]⑶氧化性2S°2+°2_A_2SO3[启发提问]从硫元素的化合价分析,S02为什么既具有氧化性,又具有还原性?[分析强调]SOZ中硫为+4价,处于硫元素化合价的中间价态,化合价即可升高,也可降低,当遇到不同的条件,表现不同的性质但两种性质中,S02主要表现还原性,它像硫化氢一样,能被许多氧化剂氧化,如高镒酸钾、硝酸、卤素等[设疑]S02能被浓硫酸氧化吗?同学们自己思考,下节课所学知识可以解决3SC2通入品红溶液,观察现象[讲解]S02使品红溶液褪色,这就是二氧化硫的漂白性[板书]4S02的漂白性[提问过渡]S02的漂白和我们学过的氯水漂白一样吗?请看下面的实验[演示]+[实物投影仪现场显示]加热褪色的品红溶液[讲述]和我们学过的氯水漂白不一样,S02漂白有色物质,是生成一种不稳定的无色物质,加热后,颜色还会恢复S02使品红褪色,也常用做S02的检验[过渡]性质决定用途,S02有何用途?[板书]
3.用途[过渡]事物总是一分为二的,SO也有危害人们的一面
2、酸雨的形成及危害[小资料1]英国伦敦的烟雾事件[小资料2]郑州当天空气质量检测报告[过渡]除S02外,硫的重要氧化物还有它的最高价氧化物一一三氧化硫[板书]二三氧化硫S03[投影显示]SO3为无色易挥发晶体,熔点
16.8C,沸点
44.8CSU3为酸性氧化物,溶于水生成硫酸,为硫酸的酸酢由于so极易溶于水,常用的是它的水化物一一硫酸,这是我们下节课要学习的内容[提问]在标准状况下,ImolSOs的体积是
22.4L这句话正确吗?不对,标况下,S
0.3为晶体[投影显示总结][投影显示课堂练习]
1、下列各组气体均能造成大气污染的是A.C00B.N CO222C.Cl ND.H2s S
02222、将下列物质分别加入滨水中,滨水颜色不变浅的是A.KC1晶体B,H2s气体C.CC1D.SO2气体4[学生回答,教师讲评]。