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第二节二氧化硫教学目标知识目标
1.了解二氧化硫的物理性质和用途
2.掌握二氧化硫的化学性质
3.了解二氧化硫对空气的污染和防止污染能力目标培养观察能力和实验创新能力情感目标了解空气污染的原因,培养环保意识教学重点二氧化硫的化学性质教学方法实验探究、设疑启发、对比归纳教具准备多媒体课件,演示实验用仪器一套教学过程[引入]学生观看视频短片在短片中,从1908年和1968的石雕照片对比中,同学们可以体会到酸雨的危害是如此之大,而西方社会将酸雨称为“空中杀手”,造成酸函的罪魁祸苜是谁呢?——是二氧化硫,我们这节课就来研究二氧化硫的有关性质,揭开形成酸雨的主要物质之谜[板书]
一、SO2的物理性质无色、有剌激性气味的气体,有毒、易液化,易溶于水(S=40),密度比空气大
二、SCh的化学性质[提问]S02是--种酸性氧化物,它应该具有酸性氧化物的通性,请大家回忆一下酸性氧化物具有什么通性?
1.具有酸性氧化物的通性
①与水反应[实验6-1]结论二氧化硫与水发生了化学反应,生成了酸性物质二氧化硫为酸性氧化物SO+2s03(H2sO3是二元中强酸,它的酸性强于H2cO3)
②与金属氧化物的反应离混SO2+CaOCaCO3[边讲边板书]
③与碱反应SO+2NaOH=Na2sCh+H0SO+NaOH=NaHSO.i222思考S02与NaOH反应生成的溶液中的溶质有几种可能?如何判断溶质的组成情况?(答案是4种,分别为NaOH、Na2so3:Na2sO3NaHSCh、Na2so3NaHSO)3可以根据反应物的比例关系和生成溶液中的溶质质量关系例如一定量的S02通入lOOmLlmoUL氢氧化钠溶液后,小心将溶液蒸干,得到
11.5克固体,则通入的SCh的体积为多少升?(标准状况下)
④与盐的反应SO+Naz1CO3=Na SO+C02232小结SO作为酸性氧化物的性质与CCh的性质很相似,要注意模仿[过渡]S02除了具有酸性氧化物的通性外,还有它自己的特性由SO2中S的化合价分析0+4+6[边讲边板书]S-----------------S0---------------------►S032氧化性(弱)还原性
2.弱氧化性2H S+SO2=3S1+2H O
223.还原性点燃2sCh+02sO322sO2+Ch+2H O=H2SO4+2HC
124.漂白性[实验6-2][提问]有什么现象?品红试液褪色的原因是什么?重新变红说明什么问题I边讲边板书]漂白机理S0与某些有色物质化合生成无色物质,但是这些无色物质不稳定,容易分解而恢复2原来的颜色°[结论]二氧化硫能使红色品红溶液褪色,当加热时,溶液乂重新变成红色归纳漂白的三种原理I吸附有机色素而褪色,如活性炭吸附红墨水2与有机色素化合而褪色,如S02与品红可逆3氧化剂氧化有机色素而褪色,如HQO、NmCh、H2O
2、O3等不可逆I设疑]CO2和SO2在化学性质上既有相似性乂有差异性,如何区分这两种气体呢?[回答]可将两种气体分别通过品红溶液或溪水或KMnCh溶液,使之褪色者为SCh,反之为CO2[追问]能用澄清石灰水鉴别吗为什么?[回答]不能因两者均能使澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清原理为CO4-CaOH2=CaCOR+FhOCaCCh+HzO+CO2=CaHCO232SO2+CaOH CaSO|+H OCaSCh+FhO+SChCaHSO23232[讲述]我们知道性质决定用途,S02的性质决定了它具有什么样的用途呢?[阅读]SO2的用途I小结]S02的主要用途1制硫酸S-SO2—*SO3一H2s042漂白纸浆、毛、丝、草帽等⑶杀菌消毒[过渡1S02有它的用途,但事物都是两面的,有利也有弊二氧化硫也不例外[板书]
三、SO2的污染小结酸雨的形成H,O O21SO2-H2sCh------------------:---►H2so4主要途径灰尘H022SO2--------►S0-----------------►H2s043[练习]
1.二氧化硫和氯气都有漂白性,现把二者以等物质的量混合,让混合气体通入品红溶液,则其漂白性将[]A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性I作业]课后习题
四、五。