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§3-3硫的转化——从化合价看含硫元素的物质使学生了解从化合价角度看自然界中硫的循环转化过程中硫元素的变化及重要化合物的性质【教学重点、难点】
1.从化合价角度看自然界中硫的循环转化过程
2.重要含硫化合物的性质【教学方法】联系生活、演示实验【课程安排】二课时【教学过程】第一课时导入上节课简单学习了硫单质的性质及硫元素在自然界中的转化今天我们来从化合价角度综合看一下自然界中硫的循环转化过程中硫元素的变化及重要化合物的性质学生自主探究从化合价角度综合看一下自然界中硫的循环转化过程中1:硫元素的变化低价一高价,需要加氧化剂最低价只有还原性中间价态有还原性和氧化性最高价只有氧化性-20--------人-------^-4+
6、、、、、、2s SO3H SS02低彳介一高价,需要加还原剂教师总结硫元素的转化主要是从这四中价态上体现学生自主探究结合化合价分析,了解硫化氢的性质
21.硫化氢的物理性质无色有臭鸡蛋气味,易溶于水,密度比空气大的气体问题:收集硫化氢的方法:只能用向上排空气法,不能用排水法
2.硫化氢的化学性质⑴弱酸性,有酸的通性H2s+2NaOH=NaS+2H2⑵还原性SO2+H2s===3S[+2H20教师总结常见的氧化剂也都可与硫化氢反应H2S+CI2=S+2HC1综合看氧气多时硫化氢可生成二氧化硫2H2S+O2=2S+2H2O I氧气多时S+02=SO2J2H2S+3O2=2SO2+2H2O学生复习回忆上课时学习的硫单质的性质1硫单质的物理性质黄色或淡黄色固体,质脆,难溶于水,微溶于.酒精,易溶于二硫化碳,熔沸点不高
2.硫单质的化学性质3还原性S+O2=SO24氧化性S+H2=H2S,S+Fe=FeS问题:通过与铁反应的比较谈一下硫单质、氯气与氧气的氧化性:氧化性:氯气〉氧气〉硫因此一般的金属单质与硫单质反应都不能够生成最高价态学生练习课本第页练习与活动习题931学生自我小结反思本节课所讲的知识点作业自主探究练习题【教学反思】第二课时导入上节课我们来从化合价角度综合看一下自然界中硫的循环转化过程中硫化氢和硫单质的性质今天我们继续从化合价的角度来研究含其它化合价硫元素的化合物的性质学生自主探究阅读课本第页结合化合价分析,了解二氧化硫的性质1:
881.二氧化硫的物理性质无色有刺激性气味有毒易溶于水密度比空气大的气体
2.二氧化硫的化学性质⑴还原性2so2s2+203⑵氧化性,SO2+H2s===3S+2H2O⑶漂白性使品红褪色教师总结补充二氧化硫的化学性质⑴还原性2so2s2+0203SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HC1使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色⑵氧化性SO2+H2s===3SJ+2H2⑶漂白性使品红等有机色素褪色但漂白性不稳定,加热后溶液恢复原色因为二氧化硫与有机色素生成的无色物质不稳定,加热易分解注意:与次氯酸的比较⑷酸性气体与二氧化碳性质类似与水反应生成相应的不稳定弱酸亚硫酸学生自主探究阅读课本第页结合化合价分析,了解三氧化硫与硫289酸的性质三氧化硫是酸性气体,溶于水后成相应的强酸硫酸教师总结补充三氧化硫与硫酸的性质1三氧化硫的性质常温是液态,标准状况是无色易挥发的晶体是.酸性气体,溶于水后成相应的强酸硫酸
2.硫酸的性质稀硫酸就有强酸性浓硫酸是无色粘稠状的液体浓硫酸除有强酸性外还有以下特性⑴吸水性物理变化过程将以有的水分子直接吸收⑵脱水性化学变化过程在没有水分子的前提下,将化合物中的氢元素与氧元素以21的比例关系脱离原有分子演示实验浓硫酸在白纸上划过留下黑色痕迹/白砂糖与浓硫酸的黑面包实验强调:都利用浓硫酸脱水剩下黑色的碳的性质⑶强氧化性(与浓硝酸类似,但与铜反应也需要加热)(浓)=Cu+2H2so4CUSO4+SO2T+2H2演示实验铜溶解,生成蓝色溶液,放出有刺激性气味的使品红褪色的气体(浓)=C+2H2so4CO2T+2SO2T+2H2常温下使铁、铝钝化所以常温下可用铁或铝制容器盛放浓硫酸与活泼金属反应,但不放氢气,生成的气体是二氧化硫学生练习课本第94页练习与活动习题
2、3O学生自我小结反思本节课所讲的知识点作业自主探究练习题【教学反思】。