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第二节铝金属材料第二课时学习目标
1、掌握A1O和A1OH3两性;
232、掌握铝的重要化合物在化学性质上与其它常见金属化合物不同学点三AI2O
3、A1OH3的两性反应化学方程式离子方程式A1O与HC123A1O与NaOH23A1OH3与HC1A1OH3与NaOH[小结]两性氧化物O两性氢氧化物O学点四可溶性铝盐与碱溶液反应
1、现有几种试剂A1C13溶液、NaOH溶液、氨水,你认为应该选择什么试剂制备A1OH3,并说出理由写出此反应的离子方程式说出另外一种方法不好的原因,并用方程式表示过程o
2、现有两瓶失去标鉴的试剂,一瓶是AlCh,一瓶是NaOH,不用另加试剂,如何鉴别,请填写下表操作向A1C1中滴力口NaOH向NaOH中滴加A1C133现象图像化学方程式离子方程式[思考]A1OH3受热分解方程式学点五Na[AlOH4]与酸溶液反应
1、Na[AlOH4]中通入足量C0______________________________
22、向Na[AlOH4]中滴HC1与向HC1中滴Na[AlOH4]现象是否一样?请根据实验完成下表操作向Na[AlOH4]中滴HC1向HC1中滴Na[AlOH4]现象图像化学方程式离子方程式[总结:铝三角“[巩固练习]
1、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HC1和NaOH的物质的量之比为()A、1:1B、2:1C、3:1D、1:
32、将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是()A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠
3、有下列四组物质,如果把某组物质中的后者逐滴加到前者中至过量,将出现“先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解”的现象,这组物质是()A、稀硫酸、氯化钢溶液B、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C、氯化钠溶液、硝酸银溶液D、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
4、等体积的AlCb和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则AlCb和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是()
①②③④1:22:31:42:7A、
①和
②B、
①和
③C、
②和
④D、
③和
④
5、下列既能与酸反应,又能与碱反应的微粒是()A、单质铝B、AF+C、Al(OH)D、NH/
46、在溶液中不能与[A1(OH)41大量共存的是()A、H+B、OH C、K+D、Na+
7、lOOmLO.25moiLi的AlCb溶液中,加入金属钠使之溶解,完全反应后,恰好只形成NaCl和Na[Al(0H)4]的澄清溶液,则加入钠的物质的量为()A、
0.1mol B、
0.2mol C、
0.3mol D、
0.4mol
8、在酸性溶液中,能大量共存的无色离子组是()A、Fe2\NO
3、ClNa+B、K\Na+NO、SO234C、MnONa\K\SO2D、Na\K\SO,、CO2443。