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文本内容:
一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素
14、O是族序数是周期数3倍的元素
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素
17、子核内无中子的原子氢（H）
18、形成化合物种类最多的元素碳
19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al
20、大气中含量最多的元素N
21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C
22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O
23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne
24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg
25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F
27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al
29、核外电子总数与其最外层电子数之比为32的元素C
30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P
31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al
32、核外电子总数与其最外层电子数之比为43的元素O
33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S
34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比21与11的化合物Na2O、Na2O
2、H2O、H2O2
二、含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素
三、化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素
4、P是在空气中能自燃的元素
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素
四、10电子微粒组
1、原子Ne
2、分子CH
4、NH
3、H2O、HF
3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-、
五、18电子微粒组
1、原子Ar
2、分子SiH
4、PH
3、H2S、HCl、F
2、H2O、
3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
4、阴离子P3-、S2-、Cl-、
5、特殊情况F
2、H2O
2、C2H
6、CH3OH、CH3F、N2H4
六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有
1、Na+、、H3O+
2、F-、OH-、
3、Cl-、HS-、
4、N
2、CO、C2H2
七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、
二、三周期的同族元素原子序数之差为
82、
三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为
183、
四、五周期的同族元素原子序数之差为
184、
五、六周期的同族元素原子序数之差为18或
325、
六、七周期的同族元素原子序数之差为32特征现象1．焰色反应Na+（黄色）、K+（紫色）2．浅黄色固体S或Na2O2或AgBr或FeS23．有色溶液Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）有色固体红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[FeOH3]、蓝色[CuOH2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[FeOH
2、CaCO
3、BaSO
4、AgCl、BaSO3]有色气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）4．特征反应现象FeOH2→FeOH3,白色到灰绿到红褐色。
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