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一．非氧化还原反应1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理[解析]NH HCO热分解的产物是NH、CO和H O，CaO既吸收CO又433222吸收H O2NH HCO＋2CaO＝NH↑＋CaCO＋CaOH433322．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行”此话实际上是存在少数反例的请举一个典型反例，用化学反应方程式或离子方程式表示[答]NH·H O＋CH COOH→NH＋＋CH COO-＋H O3234323．在Na S溶液中通入过量CO，反应产物是_________和_________22[解析]虽说碳酸的酸性强于H S，不至于在该反应中产生H S和22Na CO一般而言，多元酸的正盐与酸包括弱酸是不能共存的反应23产物是NaHS和NaHCO34．将
0.3mol/L NaOH溶液和
0.1mol/l CaH PO溶液等体积混合，242充分搅拌后静置，反应充分进行写出此反应的离子方程式[解析]NaOH与CaH PO3:1反应Na+实际不参加反应2423OH-＋Ca2+＋2H PO－24H O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物本例2中有3份OH-，顶多产生3份H O23OH-＋Ca2+＋2H PO－→3H O242剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO2－和1份PO3－先组合成最难溶44的Ca PO1/3份，还剩1/3份PO3－和1份HPO2－，342443OH-＋Ca2+＋2H PO－→3H O＋1/3Ca PO↓＋1/3PO32423424－＋HPO2－4两边乘3，结果是3Ca2+＋6H PO－＋9OH-＝Ca PO↓＋PO3243424－＋3HPO2－＋9H O425．BiCl水解生成BiOCl31写出水解的化学方程式2有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处[解析]水解的前提是H O一解为二比较熟悉的是“全水解”如2AlClBiCl＋3H O＝BiOH＋3HCl3323实际上BiCl还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换BiCl33＋2H O＝BiOH Cl＋2HCl22碱式盐脱水成了BiOCl，结果是BiCl＋H O＝BiOCl＋2HCl32BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显－1价，而次氯酸中的Cl应是＋1价如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是BiClO36．Na S O溶液与Al SO溶液混合，写出发生反应的离子方程式223243[解析]已知Na S O在酸性条件下发生“歧化”生成SO和S，2232Al SO在此起的就是酸化作用Al3+＋3H O≒AlOH＋3H+24323答3S O2－＋2Al3+＋3H O＝3SO↑＋2AlOH↓＋3S↓232237．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式[解析]水解是将H O一解为二，氨解则是将NH一解为二成为－23NH和－H2COCl＋H O→2HCl＋CO COCl＋4NH→CONH＋2NH Cl222；232248．固体V O是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子VO2+25形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子VO－形式存在VO2+具有强氧3化性，能将Cl-氧化为Cl，本身被还原成VO+写出V O溶于下列溶液225中发生反应的离子方程式1溶于硫酸2溶于氢氧化钠溶液3溶于盐酸[答]1或V O＋2H+→2VO2+＋H O；2或V O＋2OH-→2VO－＋H O；25225323V O＋6H+＋4Cl-→2VO+＋2Cl＋3H O2522二．氧化还原半反应9．氢氧燃料电池以H为还原剂、O为氧化剂，电解液为30%的KOH22溶液电极不发生反应写出该电池的负极反应式[解析]负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H OH＋2OH-－2e-→2H O22210．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+的拆写结果是氧化反应，Cu－2e-＝Cu2+；还原反应，Fe3+＋e-＝Fe2+式中E为所转移的电子据此，请将反应式3NO＋H O22＝2H+＋2NO－＋NO，拆写成两个半反应式3氧化反应_____________________________________________还原反应_____________________________________________[解析]氧化剂和还原剂都是NO，失电子后的氧化产物是NO－，23NO－e-＋→NO－23为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO－e-→NO－＋2H+23最后用H O将方程两边的H、O原子配平，NO－e-＋H O→NO2223－＋2H+得电子后的还原产物是NO，NO＋2e-→NO2为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO＋2e-＋2H+→NO2最后用H O将方程两边的H、O原子配平，NO＋2e-＋2H+→22NO＋H O211．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式[解析]负极失电子，C H发生氧化反应C H的C作“－3价”计，2626最稳定的氧化产物应是CO2－碱性条件下，升7价，每个C H分子失32614个电子C H－14e-→2CO2－因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个263OH-，最后配H O2C H＋18OH-－14e-→2CO2－＋12H O263212．将Ag O＋Zn＋H O＝＝2Ag＋ZnOH拆写成两个半反应式222若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是_____________[答]负极Zn－2e-＋2OH-＝ZnOH；正极Ag O＋2e-＋H O＝Ag222＋2OH-13．常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH Cl、ZnCl和MnO的糊状物422其正极反应可表示为2NH＋＋2e-＝2NH↑＋H↑，产生的NH和H通过43232以下两个反应被吸收Zn2+＋4NH＝[ZnNH]2+；2MnO＋H＝2MnOOH，33422请写出包括[ZnNH]2+、MnOOH两种产物在内的总电池反应方程式34[答]2Zn＋4NH＋＋4MnO→Zn2+＋[ZnNH]＋＋4MnOOH4234214．锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl，置于锂盐的非2水溶液中该电池反应为4Li＋2SOCl→4Li+＋4Cl-＋S＋SO写出其22正极反应方程式[答]2SOCl＋4e-→4Cl-＋S＋SO2215．铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO的铅，其电2池反应式为Pb＋PbO＋2SO2－＋4H+→2PbSO＋2H O写出其负极和正极2442反应方程式[答]Pb－2e-＋SO2－→PbSO PbO＋2e-＋SO2－＋4H+→PbSO＋442442H O216．镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为Cd＋2NiOOH＋2H O→CdOH＋2NiOH写出其负极和正极反应方程式222，[答]Cd－2e-＋2OH-→CdOH NiOOH＋e-＋H O→NiOH222＋OH-三．关于卤素17．CuH是一种难溶物，1它能在氯气中着火，2它能与盐酸反应放出气体请写出这两个反应的化学方程式[解析]Cl是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是最高价的2CuⅡ和HⅠ2CuH＋3Cl＝2CuCl＋2HCl22HCl不是强氧化剂，反应放出的气体只能是HCuH＋HCl＝CuCl2＋H218．在某KI和KIO混合溶液中通入H S，生成I和SO2－该反应3224包含两个独立的氧化还原反应1写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式2如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离子方程式[解析]一种氧化剂KIO，两种还原剂KI、H S，故存在两个独32立的氧化还原反应5I-＋IO－＋6H+→3I＋3H O；5H S＋8IO－→5SO2－＋4I＋2H+＋4H O32223422将两式中的H+合并消去得I-＋3H S＋5IO－→3I＋3SO2－＋3H O23242可见参加反应的IO－与I-为5:1的关系，如果该比例改变，总反应3方程式的结果也随之改变可见该类反应方程式的配平结果是不确定的19．某化学反应的反应物和产物如下KMnO＋KI＋H SO→MnsO4244＋I＋KIO＋K SO＋H O，欲配平该化学方程式，你认为首先要解决的23242是什么问题？[答]确定两种氧化产物I和KIO的比例2320．KClO与浓硫酸反应可制得ClO试写出该反应的化学方程式32[解析]ClO是KClO的还原产物，这里没有还原剂，只能是自身23氧化还原了H SO在此的作用为酸化243KClO＋H SO→KClO＋2ClO＋K SO＋H O3244224221．已知在酸性条件下，KBrO的氧化性强于KIO将KBrO、KIO、3333KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应的离子方程式卤素的化合价除0和＋5外，不考虑其它价态的产生[答]2BrO－＋10I-＋12H+→5I＋Br＋6H O6BrO－＋5I-＋6H+→322235IO－＋3Br＋3H OIO－＋5I-＋6H+→3I＋3H O32232222．强碱性条件下NaBH能使许多金属离子还原为金属单质，并生4成BO－，冶金工业中常用它处理含Au3+的废液完成该反应的离子方程2式[答]8Au3+＋3BH-＋24OH-→8Au＋3BO－＋18H O注意BH-中H为－14224价四．关于硫、氧元素23．饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打请用离子方程式表示大苏打的作用[答]S O2－＋4Cl＋5H O＝2SO2－＋8Cl-＋10H+2322424．保险粉是Na S O的工业俗名，被大量用于漂白和印染业保224险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然后通入SO反2应请写出反应的化学方程式[解析]可将HCOOH的C看作“＋2价”，将Na S O的S看作“＋2243价”，因此C升2价，S降1价，两者的反应比是1:2HCOOH＋2SO＋4NaOH＝Na S O＋Na CO＋3H O222423225．过二硫酸H S O及其盐是氧化性比KMnO还强的氧化剂有人2284认为S在其中的化合价为＋7，有人反对反对的理由是什么？写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2+的离子方程式[解析]过氧基的两个O的氧化数为－1而不是－2类似H O但22配平时仍可将S当“＋7价”计S降1，升Mn55S O2－＋2Mn2+＋8H O＝10SO2－＋2MnO－＋16H+2824426．S O在碱性条件下发生歧化，反应产物包括S2-、SO2－和SO2－2243该反应包含两个独立的歧化反应1写出两个独立的歧化反应的离子方程式2如果两个歧化反应产生等量的S，写出总反应的离子方程式[答]15SO＋14OH-→4S2－＋3SO2－＋7H OSO＋4OH-→S2－＋SO2－224223＋2H O229SO＋30OH-→8S2－＋3SO2－＋4SO2－＋15H O2243227．黄铁矿石与焦炭充分混合FeS与C的质量比为5:2，在有限2量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺副产物是Fe和C的氧化物请写出此燃烧反应的化学方程式[解析]“有限量”的空气即氧气不足，是为了得到硫磺加焦炭也是为了防止硫燃烧既然氧气不足，Fe和C的主要燃烧产物不应该是它们的最高价2FeS＋8C＋5O＝2FeO＋8CO＋4S或3FeS＋12C＋8O＝Fe O＋22223412CO＋6S28．王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgCl2－、SO、NO，42请写出这个反应的离子方程式[解析]S升了6价，N降了3价，HgS与NO－按1:2反应，HgS＋32NO－＋4Cl-＝HgCl2－＋SO＋2NO342因为电荷配平的需要，在方程左边加上4H+，最后用H O将H、O2原子配平HgS＋4H+＋2NO－＋4Cl-＝HgCl2－＋SO＋2NO＋2H O3422本反应说明了王水的作用由于HgS极难溶，单独的硝酸不能将它氧化，遂与盐酸联手，因为Cl-配合“绑架”了Hg2+生成络合离子HgCl2－，促使平衡向正向移动429．将气态烃CxH、O与足量Na O粉末置于密闭容器中用电火花y222点燃高温下容器内压强即几乎为零略去中间产物，请用一个反应方程式表示该反应的结果[解析]压强为零即产物中无CO、CO和H O，高温条件下也不考虑22NaHCO的生成，产物只能是Na CO含C和NaOH含H3232C H＋x O＋2x＋y NaO＝2x NaCO＋2yNaOHx y2222330．将少量O通入酸性KI溶液，溶液变红写出反应的离子方程3式[解析]I-的氧化产物和O的还原产物都是清楚的，问题在于O33是被完全还原还是有部分转变成O考虑到O不稳定，容易分解为O，232而O是稳定的，常温下不表现强氧化性2O＋2I-＋2H+→O＋I＋H O按O＋2I-＋2H+→I＋H O配平更容易32222231．对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，写出配平的离子方程式[解析]不妨将没有变化的苯环看作“零价”，于是乙基的C为“－
2.5”价，羧基的C为“＋3价”可见四个乙基C中两个升了“
5.5价”，两个升了“
6.5价”，共“升了24价”5C H-C H-C H+24MnO－＋72H+→5HOOC－C H-COOH＋25642546424Mn2+＋10CO↑＋56H O2232．已知碳酸盐MCO在空气中被煅烧会发生化合价的变化若1mol3MCO与足量O反应后固体质量减少28g，则m的化合价变为____32[解析]据质量差，反应方程式为MCO+1/2O→MO＋CO3222[答]＋4五．关于氮元素33．已知氨很容易被氯气氧化成氮气现在一定条件下将氨和氯气以1:1物质的量之比混合，请用一个化学方程式表示此反应的实际情况，并配平[解析]氯的还原产物当然是－1价，氨被氯气氧化成氮气的反应式为2NH＋3Cl＝N＋6HCl322氨和氯气以3:3混合，剩下的1份NH与HCl结合为NH Cl3NH＋3433Cl＝N＋5HCl＋NH Cl22434．浓硝酸能将P氧化至最高化合价写出这个化学反应的化学4方程式[解析]磷的最高化合价为＋5，但写P O不合适，因为P O极易溶2525于水变成H PO3420HNO＋P＝4HPO＋20NO＋4H O34342235．某种炸药的化学式为C N O，据信是迄今最烈性的非核爆炸品88161写出它的爆炸反应方程式2解释它具有强烈爆炸性的原因[解析]
（1）C N O→8CO＋4N2产物远比反应物稳定；分解881622产物完全是气体，体积膨胀功很大36．写出黑火药爆炸主要反应的化学方程式[解析]至少让学生知道1因为是古代发明，黑火药的原料是自然界现成的；2炸药爆炸的主要产物是气体，没有气体的膨胀哪来到威力？3常见炸药往往是硝基或硝酸根含量较高的3C＋2KNO＋S==K S＋3CO↑＋N↑322237．已知亚硝酸不稳定写出NF与水充分反应的化学方程式3[解析]可以首先考虑NF的水解NF＋3H O→NOH＋33233HF NF＋2H O→HNO＋3HF322HNO不稳定，歧化为较稳定的NO和HNO NO与H O反应的产物还2322是NO和HNO3HNO→2NO＋HNO＋H O3232结果为3NF＋5H O→2NO＋HNO＋9HF32338．二甲基肼是一种火箭燃料，氧化剂是N O如果燃烧充分，产24物无毒写出二甲基肼在与NO充分燃烧的化学方程式24[解析]肼即联氨NH-NH本题表明火箭燃料的主要燃烧产物全22部是稳定的气体，气体膨胀功达到最大C HN＋2NO→4H O＋2CO＋3N28224222。
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