苏教版必修第一册专题3第一单元第2课时氧化还原反应学案

第2课时氧化还原反应学习目标课程标准学业评价

1.认识有元素化合价变

1.能够利用元素化合价升降,判断反应是否为化的反应是氧化还原反氧化还原反应应

2.能根据实验事实了解氧化还原反应的本质是

2.了解氧化还原反应的电子的转移本质是电子的转移

3.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反

3.知道常见的氧化剂和应,初步学会从氧化还原反应的视角研究物质还原剂的化学性质素养解读

1.宏观辨识与微观探析:通过物质燃烧、金属与酸、金属间的置换等反应宏观感受此类反应的共同点是有元素化合价的变化;从微观角度分析这类反应的实质是有电子的转移

2.证据推理与模型认知:通过元素化合价的变化提出有电子转移的观点通过对一般氧化还原反应的分析,形成对氧化还原反应中元素化合价升降、电子得失、氧化剂、还原剂等概念的对立统一的模型认知，并能用于分析一般的氧化还原反应知识点一氧化还原反应

1.从电子转移的角度认识氧化还原反应⑴在2Na+Cl_2NaCl的反应过程中2

①钠原子失去最外层1个电子,成为具有稳定结构的Na,其化合价由2价升高为±1价,发生了氧化反应,被氧化

②氯原子最外层得到I个电子,成为具有稳定结构的cr,其化合价由义价降低为21价,发生了还原反应,被还原

③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的转移,分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化

④反应过程中相应变化关系图⑵结论:凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应失去电子发生氧化反应,得到电子发生还原反应

2.氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法:表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况

①基本步骤

②注意事项a.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准化合价发生变化的同种元素b.在“桥”上标明“得到”与“失去”的电子总数，且得到与失去的电子总数必须相等c.被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒⑵单线桥法:表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况

①基本步骤

②注意事项a.不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目b.要用箭头标明电子转移的方向c.箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子

1.氧化还原反应的本质与特征本质电子的转移特征:反应前后元素的化合价发生变化（升高和降低）

2.两种表示电子转移的方法异同比较单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同在分析氧化还原反应中电子转移,化合价升降,物质被氧化、被还原等关系时,用“双线桥”方便;在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便

1.下列不属于氧化还原反应的是（B）A.S+02型32B.Fe（OH）+3HCl_FeCl+3H O332C.2Mg+CO£B2MgO+C2D.4HNO3（浓）型4N02t+0f+2H022解析:S和元素化合价变化,是氧化还原反应,A不符合题意;该反应是复分解反应,不是氧化还原反应,B符合题意;Mg和C元素化合价变化,是氧化还原反应,C不符合题意;N和0元素化合价变化,是氧化还原反应,D不符合题意

2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（C）小失去4I-I高温+4+2SiO+2C-Si+2CO f2fI____________A.得到2X2e-0+1B.2Na+2H O^2NaOH+H f22得到2X5e_T X0i10KI+2KMnO+8H SO5I+6K SO+2MnSO4242244I t+8H OC.失去lOXe—2；2e-IAO H-6AD.Cu+2H2soN浓^CuSCh+SOz1+2氏0解析:在Si2+2CWSi+2co f中，Si的化合价从+4价降低到0价，得到电子,而C的化合价从0价升高到+2价,失去电子,故A错误;在2Na+2H2一2NaOH+H2t中，Na的化合价从0价升高到+1价，1mol Na失去1mol电子,则2mol Na失去2mol电子,H的化合价从+1价降低至U0价，1molH得至I」1mol电子,贝U2mol H得至［J2mol电子,线上应标注为2e；故B错误;在10KI+2KMnC4+8H2sO,.5I+6K S0+2MnS0+8H0中，I的化合价从T价升高到0价，1mol KI失去224421mol电子，则10mol KI失去10mol电子,Mn的化合价从+7价降低到+2价，1mol KMnCh得到5mol电子，则2mol KMnCX得到10mol电子,故C正确;在铜和浓硫酸的反应中,Cu的化合价从0价升高到+2价,失去电子,而硫酸中S的化合价从+6价降低到+4价,得到电子,带箭头的线应该从Cu指向S,故D错误知识点二氧化剂与还原剂

1.氧化剂和还原剂1氧化齐心在反应中得到电子或电子对偏向的物质⑵还原剂:在反应中失去电子或电子对偏离的物质⑶常见的氧化剂和还原剂项目物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质

2、C12等浓H2SO

4、皿

3、含有高价态KMnOFeCl43元素的化合物MnC2等活泼的金属单质Al、Zn、Fe等还原剂某些非金属单质C、乩等某些非金属氧化物CO、SO2等［想一想1］在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须是不同物质吗？提示:氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一物质如在反应Cb+2Na0H_NaCl+NaC10+H2中,Cb既是氧化剂又是还原剂

2.氧化产物和还原产物⑴氧化产物:还原剂被氧化生成的物质⑵还原产物:氧化剂被还原生成的物质

3.氧化性和还原性1氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质⑵还原性:还原剂所表现出失电子的性质⑶氧化性、还原性判断规律:同一元素的最高价态只能得到电子,具有氧化性;最低价态只能失去电子,具有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性［想一想2］物质氧化性或还原性的强弱与得失电子多少有关吗？提示:物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关,而与得失电子的多少无关如钠失电子数小于铝，但还原性Na〉Al

1.氧化还原反应概念之间的关系

2.物质氧化性、还原性强弱的判断方法⑴根据氧化还原反应化学方程式判断氧化性:氧化剂〉氧化产物；还原性:还原剂》还原产物2根据元素的活动性顺序判断3根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物化合价相同,可根据反应条件的难易来判断反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强4根据氧化产物的化合价高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱即在相同条件下,使还原剂中元素化合价升得越高,则氧化剂的氧化性越强

3.氧化还原反应中的守恒关系⑴升降守恒:元素化合价升高和降低总数相等⑵电子得失守恒:氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等⑶元素守恒:反应前后原子的种类和数目保持不变题点一氧化还原反应有关概念判断

1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知,在该反应中（B）A.被氧化，作氧化剂B.化合价升高,发生氧化反应C.被还原，作氧化剂D.化合价升高,发生还原反应解析由图示可知,反应中A失去电子，化合价由-2价变为0价，化合价升高,被氧化,发生氧化反应，作还原剂,故选Bo

2.CIO2是一种高效杀菌剂工业上可通过以下反应制得C10:2NaC10+23NSO3+H2so4——2C102t+2Na2sO4+H2O下歹U说法不正确的是（C）A.NaClOs是氧化剂,Na2s03是还原剂B.Na2sO3被氧化C.NaClOs发生氧化反应D.CIO2是还原产物解析:氯元素化合价降低,得电子,被还原,NaClOs是氧化齐」发生还原反应,CIO2是还原产物;硫元素化合价升高,失电子,被氧化,Na2sCh是还原剂,发生氧化反应,Na2sO,是氧化产物,故C错误题点二氧化性、还原性强弱比较

3.下列离子，哪种是最强的氧化剂（A）A.Ag+B.Mg2+C.H+D.Cu2+解析:金属单质的还原性越强,相应离子的氧化性就越弱，因为还原性MgH CuAg,所以氧化性Ag+Cu2+H+Mg2+2O

4.已知2NaA+Bz_2NaB+A22NaA+C2=2NaC+A22NaB+C2=^=2NaC+B22NaC+D_2NaD+C22则氧化性由强到弱的顺序是（D）〉〉ZA.A2B2C2D2B.B2A2C2D〉〉〉ZC.C2B2A D2D.D2C2B2A2解析:利用在同一个氧化还原反应中“氧化性为氧化剂氧化产物”的规律，由2NaA+Bz_2NaB+A得出氧化性由2NaA+Cz_2NaC+Az得出氧化性ZB A2,C A,由2NaB+C2_2NaC+B2得出氧化性C B,由2NaC+D22222_2NaD+Cz得出氧化性D C,故氧化性D CB A222222o

5.回答下列问题⑴根据反应的难易（反应条件）比较下列物质的氧化性强弱

①2KMnO.4+16HCl（浓）_2KCl+2MnCl+5Cl f+8H0222

②MnO2+4HCl（浓）4MnC12+Cl2t+2H02可判断氧化性:KMnOK填或“，下同）MrA⑵根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱12Fe+3c卜型2FeCLFe+S—FeS2可判断氧化性:氯气硫⑶由

（1）、

（2）可知，根据反应条件、氧化产物的价态高低来比较物质的氧化性、还原性强弱时，应注意解析

（1）当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强,反之越弱，由题给化学方程式可知,反应

①中高钵酸钾与浓盐酸反应不需要加热,反应

②中二氧化镒与浓盐酸反应需要加热,反应

①比反应

②容易进行，则高镒酸钾的氧化性强于二氧化镒的⑵当含变价元素的还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时,可由对应氧化产物中元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,使还原剂中元素的价态升得越高,氧化剂的氧化性越强，由题给化学方程式可知，反应

①中铁在氯气中燃烧生成高价态的氯化铁,反应

②中铁与硫共热反应生成低价态的硫化亚铁,则氯气的氧化性强于硫的⑶由

（1）、

（2）可知，根据反应条件、氧化产物的价态高低来比较物质的氧化性、还原性强弱时,不同的氧化剂（或还原剂）应与同一物质反应进行比较答案

（1）＞

（2）＞

（3）与同一物质反应才可以比较。