初中化学复习资料之酸碱盐的反应规律

金属氧气金属氧化物1+®除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈金属氧化物大多数是碱性氧化物碱性氧化物水可溶性碱2+®可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应碱盐3®由碱转化成盐的三个途径碱+酸性氧化物®盐+水碱+酸®盐+水碱+某些盐®另一种碱+另一种盐碱碱性氧化物水4®+不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解非金属氧气非金属氧化物5+®除F

2、Cl

2、Br

2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物非金属氧化物大多数是酸性氧化物酸性氧化物水含氧酸6+®除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸酸盐7®由酸转化成盐有四个途径某些金属+某些酸®盐+氢气酸+碱性氧化物®盐+水酸+碱®盐+水酸+某些盐®另一种酸+另一种盐.酸酸性氧化物水8®+在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水金属非金属无氧酸盐9+®此处的非金属H

2、O2除外当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐10+®强酸（H2SO

4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应碱性氧化物酸盐水11+®+强酸（H2SO

4、HNO

3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO

3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应酸性氧化物碱盐水12+®+酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应酸碱盐水13+®+参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的碱盐另一种碱另一种盐14+®+参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）酸盐另一种酸另一种盐15+®+酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理必须掌握弱酸盐（如Na2CO

3、CaCO3）跟强酸HCl、H2SO

4、HNO3的反应，和生成BaSO

4、AgCl的反应盐盐另两种盐16+®参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行金属盐另一种金属另一种盐17+®+在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来金属酸盐氢气18+®+在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。