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电解质溶液中离子、分子浓度大小比较考查内容强弱电解质、电离平衡、水的电离、、离子反应、盐类水解等pH理解两大理论电离理论、水解理论理解三大守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒、双选常温下有体积相同的四种溶液的溶液;的溶液;1
①PH=3CH3COOH
②pH=3HC1
③pH=的氨水;的溶液下列说法正确的是U
④pH=U NaOH
①与
②中相同A.CH+
①与
④混合,溶液中B.cCH3COO-=cNa+、
②和
③混合,所得混合溶液的大于C pH
7、
③与
④分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相等D关于常温下的醋酸溶液,下列叙述正确的是
2.pH=3加水稀释倍后,A.10pH=4加水稀释后,溶液中和均减少B.cH+cOH1加入醋酸钠晶体后,溶液的增大C.pH加入等体积、的溶液后,一D.pH=ll NaOH cNa+=cCH3co
0、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是3A.Na COMMcNa+=cCO2-+cHCO+cH2CO23333硝酸钠与稀盐的混合溶液C.cNa+=cNO3溶液B.NH4CI CNH4+=CCI等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合D.cNa+cCH COO cH+cOH
3、对于溶液,正确的是
40.1moHJi NH4CI升高温度,溶液升高A.pH通入少量和厂均增大B.HCI,clNlV cCC.CNH4++cOH-=cCF+cH+D.cCFcH+CNH4+cOH、对于的溶液,下列说法正确的是
50.1moLLNHjSO4溶液中存在电离平衡A.NH,2SO4^=^2NH++SO2-44向溶液中滴加少量浓硫酸与均增大B.cNH4+c SO2-4如水稀释.溶液中所有离子的浓度均减小C.溶液中、下列关系的表述中,正确的是D.c SO/-=2c NH/+2c NHH O632的溶液中A.
0.lmol・LF NazCChc Na++c H+=2c CO2+c0H-3的溶液中:B.
0.
1.mol-L1NH4cl cCl-c NH+c OHc H+4中和和体积都相同的硫酸和醋酸,消耗的物质的量相同C.pH NaOH的盐酸和的溶液中,水电离的不相等D.pH=4pH=4FeCb cH+
7、双选常温下,若溶液和溶液混合后下列说法正确的是HA NaOHpH=7,反应后溶液可能有剩余A.HA生成物的水溶液的可能小于B.NaA pH7溶液和溶液的体积一定相等C.HA NaOH溶液的和溶液的可能不相等D.HA c H+NaOHc OH-、双选下列说法正确的是8常温下为的盐酸溶液稀释倍后,等于A.pH51000pH8浓度均为的氨水和氯化铉溶液,水电离出的前者小于后者B.
0.lmol/L cH+碳酸钠溶液中存在C.cNa+=2CCO32+CHCO3+CH2CO3等物质的量浓度的溶液与溶液任意比混合D.CH COOHKOH3cK++cH+=cOH+CCH3COO、双选下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是9••室温下,氨水与氯化铁的的混合溶液中「=A.pH=7CC CNH4+的一元酸和的一元碱等体积混合B.pH=l pH=13cOH-=cH+的溶液中C.04moH_T NH42SC4cNH+cSO2-cH+cOH-44的溶液中D.O.lmokL-i Na2s cOH=cH++cHS-+cH S
2、下列叙述正确的是10溶液中A.O.lmol/LNWHzO c OH=cNH++cH+4中和与体积都相同的溶液和氨水,消耗盐酸的量前者大于后者B.pH NaOH常温下,由水电离的浓度为的溶液,一定等于C.H+LOxlO-Omol/L pH10溶液中、已知某温度下,一的强D.NaHCO3c Na+c HCOc HCOOHc H+11O.lmokL1NaHA323电解质溶液中,则下列关系一定正确的是:cH+VcOH-,A.cNa+=cHA+2cA2-+cOHB・CH2A+cHA+cA2-=
0.1mol-L-1C.cH+-cOH=10~14D.cA2+cOH=cH++CH2A、某温度下,溶液下列判断正确的是
120.lmoH5NaHCO3pH=10,A.cH+=10^mol-L1cNa*rOH eHCOTcYTBC.cNa*+cH*=cHCOD+cOH]D cHCO+cH*=eC03^+cOHT、双选常温下,有物质的量浓度均为的溶液和溶液,下列说法正确的是:13O.lmokL ChhCOOHNaOH溶液的A.CH3COOH pH=l往醋酸溶液中加水,和均增大B.cOH-cH+两溶液等体积混合,C.cNa+CCH3COO-两溶液按一定体积比混合,可能存在D.CCH3COO-cNa+双选常温下将一定浓度的某一元酸和】溶液等体积混合后,下列说法正确的是:HA
0.lmoM/NaOH若的浓度一定为A.pH=7,HA
0.1moH5若的浓度等于的浓度B.pH=7,A-Na+若溶液中的微粒浓度关系为:C.pH7,cNa+=cHA+cA若且为强酸时,的浓度应为D.pH=12,HA HA
0.08mOl.L、常温下,取溶液与溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化,
150.3moi/LHY
0.3mol/LNaOH测得混合溶液的则下列说法或关系式正确的是pH=9,混合溶液中由水电离出的A.c0H~=109mol/L溶液中离子浓度由大到小的顺序为丫一B.c c Na+c OH-c H+—c=cC.c0H-HY H+=lxlO_9mol/LcD.Na+=c Y*+c HY=
0.3mol/L、双选室温时,的溶液的向该溶液中逐滴加入溶液,在滴加过程中,有关叙16O.lmoH/i HA pH=3,NaOH述不正确的是•••未加入溶液时,原溶液中,A.NaOH HAcH+=cOH-+cA-向原溶液中滴入少量的卜的溶液,可促进的电离,且原溶液的降低B.
0.l moL-i NaOH HA pH当滴入的与恰好完全中和时,溶液中且溶液呈中性C.NaOHHAcNa+=cA-,当加入过量的溶液时,溶液中离子浓度可能为、双选体积相同D.NaOH cNa+cA-cOH-cH+17的盐酸和醋酸两种溶液,下列叙述正确的是:nCI=nCH COO=
0.01mol,3两种溶液的相同A.pH它们分别与足量反应时,放出的同样多B.CaC03CO2它们与完全中和时,消耗的醋酸多于盐酸C.NaOH NaOH分别用水稀释相同倍数时,nD.CP=n CH3COO对于〉!/溶液,正确的是
18.Simo Na2sO
3、升高温度,溶液的降低、ApHB c Na+=2c SOD+c HSO-+c H2SO
33、C c Na++c H+=2c SOD+2c HSO+c OH
3、加入少量固体,与均增大D NaOHc SODcNa+双选.对于常温下为的盐酸,叙述正确的是
19.pH2与等体积的氨水混合后所得溶液显酸性A.c H+=c CP+c OHB.pH=12由电离出的C HOc H+=
1.0X1012moi•L12与等体积乙酸钠溶液混合后所得溶液中「D.
0.01mol・L-i cC=c CH3COO、时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是2050℃的醋酸中:饱和小苏打溶液中:A.pH=4cH+=
4.0mol-L1B.cNa+=c HCO3饱和食盐水中C.cNa++cH+=c CP+cOH的纯碱溶液中D.pH=12cOH=
1.0x102mol L
1、双选硫酸勰在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是21SrSO”温度一定时,随的增大而减小A.RpSrSO4SOj三个不同温度中,时最大B.313K KspSrSO,时,图中点对应的溶液是不饱和溶液C.283K a下的饱和溶液升温到后变为不饱和溶液D.283K SrSO4363K、环境问题已成为社会关注的焦点某农药厂排放的废水中常含有较多的和一般可以通过两种22NH4+PO4方法将其除去
①方法一将投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收当处理后的废水中CaO cCa2+=2xlO儿时,试计算溶液中写出计算过程,已知小仆7moi3
①42]=2*10・33
②方法二在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石一一鸟粪石反应式为MgNH4P Mg2+aq心,该方法中需要控制污水的为若高于鸟粪石的产量+NH+aq+P04aq=MgNH4Po pH
7.5—10,pH
10.7,4会大大降低其原因可能为O、有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生23--CaS0(s)-FC03^^CaC03(s)-FS044已知时,,求此温度下该反应的平衡常数(计算结298K Ksp(CaC0)=
2.80X10-9,Ksp(CaSO)=
4.90X10-5K34果保留三位有效数字)、解分)((3
①Ksp[Ca3(PO4)2]=c3C〃2+”c2(2043-)=2x10-331分)(2xl0-7mol/L)3X^(PO)=2x10—33(1C(PO43)=5X10-7mol/L(2分,结果或单位错漏扣1分)
②当高于时,溶液中的、会与-反应分),平衡向逆反应方向移动分)(合理pH
10.7Mg2+NH4+OH(2(2即给分)、4K=
1.75X104。