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离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存
1.相互结合生成沉淀如Ba2+和SO4~,Ag+和Cl,Cu2+和OH-中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:、、、、除此HC1HNO3H2so4HCIO4,外常见的酸为非强酸强碱:、、除此外常见碱为非强碱NaOH KOHCaOHBaOH,22溶解性口诀:解释:钾钠镂硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.镂盐和硝酸盐均溶于水.氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水指:硫酸铅钙钢和银硫酸盐除了铅钙领盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水.相互结合形成挥发性气体物质如和、、、2H+S-HS-CO3L HCChHSO3%HSO3-等
3.离子间相互结合成弱电解质如H+和OH-、PO3-弱酸根等
44.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应如S2-和AF+,Fe3+和CO32-
5.离子间发生氧化还原反应如:Fe3+和S「,MnO-Fe2\S2\Tso2-等
43.离子间相互结合形成络离子如与6Fe3+SCN-二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存如:Cu2+、Fe2\Fe3+、MnCU-均是有色离子
2.强酸性溶液,则非强酸根离子、0H不能大量共存如PH=1的溶液中QH-、S2\HS\CO2\HCO3-、SO
3、HSOfCIO-F-、PO4%、HPO2-S O2-等不能3423大量存在
3.强碱性溶液中则H+、酸式根如HCOk HSO3-HS-、非强碱的阳离子不能大量共存如的溶液中,、、等不能大量共存PH=13H+Cu2+HCO-
3.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存如有离子4MnO4-大量存在的溶液中,、、和等不能大量共存I-Fe2+S\Br SO32-,具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存如在有离子大量存5I在的溶液中,Fe3+MnO-H++NO3-和CKT等不能大量共存
4.其它特殊条件,如6加入铝能放出的溶液中a H2b稳含条件:如“PH=1的溶液中,Ca2+.Fe2+K.NC””,粗看它们相安无事但酸性溶液中有一即相当于有具有强氧化性,不能大量存在NO3HNO3,Fe2+解题指导搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件
1..审题时应注意题中给出的附加条件2
①酸性溶液()、碱性溶液(、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液H+OHD
②有色离子MnOJ,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+o
③一等在酸性条件下具有强氧化性MnOJ,NO3
④一在酸性条件下发生氧化还原反应S2O32S2O32-+2H+=S;+SO T+H O22
⑤注意题目要求“大量共存还是不能大量共存”审题时还应特别注意以下几点
3.()注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响如与一能1Fe2+NO3共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO-、H+相遇)不能共存;MnO-与C「在4强酸性条件也不能共存;一与一在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则S2SO3不能共存⑵酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(、强酸()共存如OH H+HCO3+OH-=CO2+H O(He一遇碱时进一步电离)32HCO3-+H+=CO2T+H2O例题分析[例]下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是1A.K+、Ag+、N03-cr B.Ba2+Na+CO2-OH-3C.Mg2+、Ba2+OH,NO3D.H+K+CO2-SO234E.Al3+Fe3+SO2CP F.K+H+NH+OH-44[例]在的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是2pH=lA.A[+、Ag+、NO3cr B.Mg2+、NH4+、NO3ClC.Ba2+K+、S2Cl-D.Zi+、Na+NO3-SO24A.K+、Na+、HSCP—、CP B.Na+、Ba2+A1ONOD.
23、广、K+、Na+、CIO,S2-c.NH4+K+、C NO3[例]下列各组离子4⑴「、CRT、NO3—、才2K+、NH4+、HCO3,OH-4Fe3+3SO2SO
2、CrOH Cu2+SO
2、Cl6Ca2+Na+、3445H+、K+、A1O2
一、HSO3-在SO42-、CO32水溶液中能大量共存的是[例]下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是:3A.1和6B.3和4C.2和5D.1和4[例]下列各组离子,能够在溶液中大量共存的是5A.Na+、AN+、NO3,AIO2-B.Na+、Ca2+HCO-HSOJ3c.Cu2+K+、NOOH一E.Fe3+Cr SCN,K+3G.Fe2+Cl-NO3-、H+Fe3+NH4+、Cl,NOH.Na+、3D.S2O32,Na*、『、SO2-F.Al3+SO2-HCO443。