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酸碱中和滴定实验误差分析
1.用已知物质的最浓度的酸(或碱)来测定未知物质的最浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定
2.酸碱中和反应的实质H++OH-=H O2公式a.n(H+)=n(oH-)b.C(H+)V(H+)=C(OH-)V(OH-)
3.中和滴定过程中,容易产生误差的6个方面是
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶);
②气泡;
③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小;
④指示剂选择不当;
⑤杂质的影响;
⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)具体分析如下
(1)滴定前,在用蒸储水洗涤滴定管后,未用标准液润洗(偏高)
(2)滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失(偏高)
(3)滴定前,用待测液润洗锥形瓶(偏高)
(4)取待测液时,移液管用蒸偏水洗涤后,未用待测液润洗(偏低)
(5)取液时,移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中(偏高)
(6)读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后俯视(偏低)
(7)若用甲基橙作指示剂,最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色(偏高)
(8)滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量溶液溅出(偏低)
(9)滴定后,滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中(偏高)
(10)滴定前仰视读数,滴定后平视刻度读数(偏低)(II)滴定过程中向锥形瓶内加入少最蒸储水(无影响)
(12)滴定过程中,滴定管漏液(偏高)
(13)滴定临近终点时,用洗瓶中的蒸饱水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中(操作正确,无影响)
(14)过早估计滴定终点(偏低)
(15)过晚估计滴定终点(偏高)
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下(偏高)(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧
1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响,
2.根据公式,分析对V标准液的影响,准液比理论偏大,则待测液浓度测量值比实际值偏大,反之亦VM然故而V标准液是我们考察的重点
3.对于
(11),分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水,虽然改变了待测液浓度和体积,但并不影响|测流,所以V标准液不变化,对测量结果无影响
3、误差分析c标V标根据待测液浓度的计算公式C(测)=-进行分析,可见C(测)与V(标)成正比,凡是使V(标)的读数偏大的操作都会使c(测)偏大;反之,C(测)偏小
(1)标准液配制引起的误差
①称取
5.2克氢氧化钠配制标准液时,物码倒置(偏高)
②配制标准液时,烧杯及玻璃棒未洗涤(偏高)
③配制标准液时,定容俯视(偏低)
④配制标准液时,定容仰视(偏高)
⑤配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳酸钠(偏高)
⑥配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳酸氢钠(偏高)
⑦配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有KOH(偏高)
⑧滴定管水洗后,未用标准液洗涤(偏高)
(2)标准液操作引起的误差
①滴定前读数仰视,滴定后读数俯视(偏低)
②滴定结束,滴定管尖嘴处有一滴未滴下(偏高)
③滴定前有气泡未赶出,后来消失(偏高)
(3)待测液操作引起的误差
①锥形瓶水洗后,用待测液润洗过再装待测液(偏高)
②锥形瓶有少量水,直接放入待测液(无影响)
③摇动锥形瓶时,溅出部分溶液(偏低)酸碱中和滴定——专题训练[例1]某学生做中和滴定实验的过程如下(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸储水洗净,(c)加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,⑴置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中,(g)加入适量蒸储水,(h)加入酚酰试液2滴,⑴滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定
(1)记录液面刻度读数(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mLo指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)[例2]用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酉太作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是()A.配制标准溶液的NaOH中混有NazCCh杂质B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过,未用未知液润洗D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液[例3]用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2sohHCK CH3co0H三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为Vi、V
2、V3,则这三者的关系是()(A)VIV2V3(B)V!V2V3(C)VI=V2V3(D)V I=V2V3[例4]用
0.01mol/L H2sO4滴定O.Olmol/LNaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差
①多加1滴H2so4;
②少加1滴H2so4;(设1滴为
0.05ml)则
①和
②[H]的比值是()A.10B.50C.5xl03D.104[例5]草酸晶体的组成可用H2c表示,为了测定x值,进行如下实验称取Wg草酸晶体,配成
100.00mL2O4・XH2水溶液称
25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2s0」后,用浓度为amo卜L」的KMnO溶液滴定到KMnO不再褪色为止,所发生的反应2KMnO4+5H2c2O+3H2so4=K2so4+44410C02t+2MnS0+8H042试回答
(1)实验中不需要的仪器有(填序号),还缺少的仪器有(填名称)Oa.托盘天平(带跌码,蹑子)b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶
(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中,因为
(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸储水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会___________________________(偏大、偏小、无影响)
(4)在滴定过程中若用amolL”的KMnCh溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol-L1,由此可计算x的值是o分析该题涉及到氧化还原滴定,虽然基于反应原理.与中和滴定不同,但实验原理及操作和所用仪器等类似由于该反应有明显的颜色变化,故可不用指示剂(l)c,f,j;还缺少铁架台(带滴定管夹),胶头滴管(定容时用)
(2)用酸式滴定管,因KMnO4溶液有强氧化性,能腐蚀橡皮管
(3)无影响因当初所取的待测液的物质的量•定
(4)H2C2O4XH2O~H2C2O4~XH2O巩固练习
1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边
2.准确量取
25.00ml KMnO4溶液,可选用的仪器是()A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯
3.下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是()A.用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量D.做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
4.酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成Imol水时所放出的热量称为中和热放下列浓度均为O.lmol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是()A.与NaOH反应时,HCL的中和热小于CHKOOH的中和热B.与NaOH反应时,HCL的中和热大于CH3coOH的中和热C.与NaOH反应时,H2sCh的中和热大于HCL的中和热D.与H2sCh反应时,Ba(OH)的中和热等于NaOH的中和热的2倍
25.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是()A.两种溶液中OFT的浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10℃,两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
6.下列有关中和滴定的操作
①用标准液润洗滴定管;
②往滴定管内注入标准溶液;
③检查滴定管是否漏水;
④滴定;
⑤滴加指示剂于待测液
⑥洗涤正确的操作顺序是()A.B.
⑤®C.
①⑥D.
③①②@@@
7.某学生用碱式滴定管量取O.lmo卜L”的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为
1.0mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为
11.0mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为A.大于
10.0mL B.小于
10.0mL C.等于
10.0mL D.等于
11.0mL
8.已知次碘酸HIO既能和酸又能和碱发生中和反应它与盐酸发生反应将生成A.HI B.IOC1C.HC1O D.IC
19.有等体积、等pH的BaOH”、NaOH和NH3H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为Vi、V
2、V3,则三者的大小关系正确的是A.V V Vi B.V=V=Vi3252C.V V=V|D.V1=VV
322310.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中,无误差的是A.用蒸储水洗净酸式滴定管后,注入标准溶液盐酸进行滴定B.用蒸馀水洗涤锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取lO.OOmLNaOH溶液放入用蒸镯水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸储水和2滴甲基橙试液后进行滴定D.若改用移液管取待测液lO.OOmLNaOH溶液放入锥形瓶后,把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内,再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定
11.用己知浓度的NaOH溶液测定某H2s04溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确选项锥形瓶滴定管选用指选用滴定中溶液中溶液示剂管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酬甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚取乙
12.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是
①酸式滴定管用蒸谓水洗后,未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸储水洗后,未用待测液润洗
③配制碱液时,称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A.
①③©B.@@C.
②③©D.
①③
13.某学生用O.lmol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步A移取
20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酸B用标准溶液润洗滴定管2-3次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE调节液面至0或刻度以下,记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空I正确操作的顺序是用序号字母填写.2上述B操作的目的是o3上述A操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是填偏大、偏小、不变,下同4实验中用左手控制填仪器及部位,眼睛注视,直至滴定终点判断到达终点的现象是O5若称取一定量的KOH固体含少量NaOH配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是6滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是o
14.某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下
①需配制O.lmol/L的HQ的溶液和O.lmol/L的NaOH溶液
②每次取一粒药片质量均相同
0.2g的此胃药片,磨碎后加入20mL蒸储水
③以酚酸为指示剂,用O.lmol/L的NaOH溶液滴定,需用V mL达滴定终点,
④加入25mL
0.1mol/L的HC1溶液x1写出全部实验过程的步骤写编号顺序2下图所示的仪器中配制O.lmol/L的HC1溶液和O.lmol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是填序号,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是填仪器名称3配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为」填字母A.50mL50mL B.100mL100mLC.100mL150mL D.250mL250mL4写出相关的化学反应方程式:-[参考答案]I.B
2.B
3.D
4.B
5.A
6.A、B
7.A
8.D
9.C
10.CII.C、D
12.C!
3.IBDCEAF2防止将标准液稀释3偏大4滴定管活塞;锥形瓶中溶液的颜色变化;锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色5偏小⑹偏大
14.1
①②④③②④③或
②①④③②®©2AC烧杯玻璃棒⑶B4CaC0j+2HCI=CaCL+CO T+H2OHC1+NaOH=NaCl+H2O。