还剩1页未读,继续阅读
文本内容:
第三节氧化还原反应(第二课时)
一、课标要求在整个中学化学教学内容中,凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能加深对这些反应实质理解氧化还原反应理论,是进行辨证唯物主义教育的好题材,氧化和还原是一对典型矛盾,它们既是相反的,又是相依存的,通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现,又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识
二、教学目标知识与技能
1.了解氧化剂和还原剂及其在生产和生活中的应用;
2.学会利用“双线桥”分析氧化还原反应过程与方法运用对比、类推的方法,形成科学的探究精神,学会线桥表示法情感态度与价值观理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上,形成对立统•等辩证唯物主义观点的教育
三、重点、难点氧化剂和还原剂
四、教学过程[复习]常言“温故而知新”,请思考以下问题,并时下列反应做出判断
1.么是氧化还原反应判断根据是什么?2CuO+H2==4cu+H21MnOz+Wl(浓):金==MnS+H2()+Cl2t却于氧化还原3NQ+H0======2HN0+NO的京应有哪些?232H O====2H O+O21222CaCO3+H O+CO=====Ca(HC0))2232[小结]依据氧化还原反应的特征,即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应[讲述]在上述氧化还原反应中由一日1的实质是失去了电子,被氧化,而CuO-Cu的实质是得到了电子,被还原,其中山为CuO的还原提供了电子,CuO为山的氧化得到了电子,从而使双方完成氧化还原反应,在这里比起还原作用称为还原剂,CuO起氧化作用称为氧化剂[板书]
三、氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂氧化剂一一得电子(电子对偏向)的物质还原剂一一失电子(电子对偏离)的物质[思考]氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应,所含元素化合价变化的情况[引导]氧化还原反应的本质是电子的转移,如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?[板书]
2.“双线桥”表示氧化还原反应(以CuO+隹==Cu+HQ为例)
①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素;
②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)例失2c.化合价升高,被氧化△+200+1CuO+H2=====CM+H2O得2e-,化合价降低,被还原[投影]用“双线桥”表示下列氧化还原反应,并指出氧化剂和还原剂
①2H2邂些二2H2t+0t2
②2A1+3HS04======A12(SO)3+3H12
③2KC103=q=2KCl+30[评价][设问]除“双线桥”外,有无别的方法可表示氧化还原反应,请同学们加以探讨[引导]在所学过的反应中,哪些物质属常见氧化剂,哪些物质属常见还原剂?[分析]在氧化还原反应中氧化剂得电子价降低,还原剂失电子价升高[板书]常见氧化剂
2、C
12、浓H2s
4、HNO
3、KMnOi等;常见还原剂:Fe、Mg、常等金属单质,也、C、CO等[投影]试从化合价角度分析下列粒子的性质在Fe、Al3\H\S、等粒子中只有氧化性的是,只有还原性的是,兼有的是[小结]从元素化合价分析,当粒子中元素化合价处于:最高价一一只具氧化性最低价-只具还原性中间价一一兼有氧化性和还原性[引导]同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧化还原反应?[板书]
3.生产、生活中的氧化还原反应[总结]本课围绕氧化还原反应的本质一一电子的转移,介绍了有关概念,小结如下[板书]变化过程生成物反应物表现性质发生反应还原性被氧化氧化反应氧化产物还f剂1g氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物[布置作业]课后习题[补充]分析下列变化过程是氧化还是还原,再填空
①Fe——►FeCh需加剂,如------需力口___________剂,如___________
②CuO►Cu
③HC1——►Cl是反应,HC1是剂2@HC1——►H是反应,HC1是剂2
⑤Fe——Fe需加—一剂,Fe具有一________性[板书设计]
三、氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂氧化剂得电子(电子对偏向)的物质还原剂失电子(电子对偏离)的物质
2.“双线桥”表示氧化还原反应
①双线桥从左指向右,连接不同价态的同种元素;
②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)[小结]常见氧化剂
2、
5、浓HN
03、KMnO,等;常见还原剂Fe、Mg、Al等金属单质,压、C、CO等
3.生产、生活中的氧化还原反应反应物表现性质变化过程发生反应生成物还F剂还原性被氧化氧化反应氧化产物氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物[迁移训练]分析下列氧化还原反应,用双线桥表示电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物®2H S+SO2======3SI+2H22
②KC1()3+6HC1===KC】+3C12t+3Hq
③5NHNO产===仆21+2HNO3+9H.O@4FeS+112==睛谢=8S0+2Fe2()3(注意总结规律)2。