氧化还原反应第2课时［课时教案

第三节氧化还原反应第课时2£经典题萃［课时教案］备选例题例1下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.SO+H0=H S

0.B.3N0+H0=ZHNOJ+NO12222C.Ca0+H0=CaOH D.2Na+2H0=2NaOH+H t:s2解析属于氧化还原反应的是B和D,而B中氧化剂和还原剂都是NO,D中水作氧化剂，故答案选B答案B例2氢化钠NaH是一种生氢剂，可发生反应NaH+H/=NaOH+H t,对这一反应的描述正确的是2A.NaH是氧化剂B.生成1mol凡转移2mol电子C.NaOH是还原产物D.氧化产物和还原产物的质量比是11解析标出反应情况:氧化剂得到e还原产物rNalJ+HK-NaH+2f还原剂失去e氧化产物再由各反应物及生成物价态可知，NaH中的氢由反应前的一1价升为反应后中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，扑中的一个氢由反应前的+1价变为反应后H中的0价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物从图示很明显看出生成1mol三工应转移1mol电子答案D,通则限例3已知

①M十码”■■2NH,@8C1+BKH=Nj+fiNHjCl23判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是A.NH；aNH.H B.H_NH；NH.C1:;C.NHNH aHD.H.NH C1NH,44解析此题考查氧化还原反应的基本规律在反应

①中还原性为/（还原剂）〉XH（还原产物），在反应

②中还原性式还原剂）,NH；C1（还原产物），故选B答案B例4根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是（）A.Xa sB.S C.SO D.H SO2a24解析当物质所含元素处于最高价时，化合价只能降低，即该元素只具有氧化性；处于最低价时，化合价只能升高，即元素只具有还原性；若处于中间价态时，化合价既能升高，乂能降低，即元素既具有还原性又具有氧化性A中硫元素的化合价显-2价，处于最低价态，只具有还原性，不能表现氧化性答案A［课时练案］备选习题

1.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质答案C解析此题考杳氧化还原反应相关概念的判断失去电子的反应为氧化反应，A错含有氧元素的物质不一定是氧化剂，也有可能是还原剂，如21+2H/）=4HF+O-B错；氧化还原反应要遵循得失电子数相等，C对；氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如在反应口+［/）=HC1+HC10中，氧化剂和还原剂都是口】

2.在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）A.H「HC1B.CO-COC.FeClj-Fea.D.SOj-SO,答案C解析加入还原剂，发生还原反应，物质所含元素的化合价要降低，符合条件的只有C

3.已知X和丫是两种单质，它们之间的反应是X+Y-K^+Y1现有下列叙述，正确的是（）

①X被氧化

②X是氧化剂

③丫是还原产物

④X•具有氧化性

⑤Y，•具有还原性

⑥丫单质氧化性比K氧化性强A.

①②③B.

①②⑥C.

①③@@®D.

①®®

⑤答案C解析此反应中，X作还原剂，被氧化，Y作氧化剂，被还原；工X是氧化产物，丫】■是还原产物；X为高价态，具有氧化性，丫A为低价态，具有还原性；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出氧化性

4.在一定条件下，R0「和门可发生如下反应R0f-+F；+20H-=R

0.+2F-+H0,从而可知在2RO7中，元素R的化合价是（）A.+4价B.+5价C.+6价【）.+7价答案B解析所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于僦化还原型的离子反应，还遵循得失电子守恒可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算方法1根据电荷守恒有〃+1X2=1+2X1,〃=1设元素R在R0；中的化合价为x,则广（-2）X3=-l,x=+5方法2设元素R在R0『中的化合价为心根据氧化还原反应中，得失电子守恒有（7—力义1=[0—（―1）]X2,解得*=+

55.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下2CrO（afe）+5C HjOH+:H SO,-Cr式S0；式绿色）+3CH.CH0+LH0s22被检验的气体成分是,上述反应中的氧化剂是,1mol氧化剂完全反应得到mol电子答案CJHJOH CrO3s解析交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为氧化剂（Cr化合价+6价一+3价）是CTO,当1mol仃^完全反应时，得到3mol电子其他课本、教参中的优秀题目

1.（鲁科版必修1）试分析有关物质在化学反应中的应用

（1）下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A.^nO+4IICim=MnCl♦Ct+2H02:;B.WCl*AgNO；=AgCl l+HNO.C.Zn+2HCl=ZnC+Ht:;D.2HC1MJ+Q t2

（2）在下列三个反应中®SO+2NaOH=Na.SO-H0:;5;

②SO+2%S=3S I+2H0;

③SO*CL+2H0=HSO+2HC1;;4二氧化硫所起的作用（）A.相同B.不同C.是氧化剂的作用D.是还原剂的作用答案

（1）C

（2）B解析

（1）A中生成MnCl/口？1/）,盐酸表现出酸性生成口才，盐酸中C1元素由一1价变为0价，盐酸表现出还原性B不是氧化还原反应C中生成氯化锌，盐酸表现出酸性；生成氢气，HC1中H元素由+1价变为（）价，盐酸表现出氧化性D中HC1表现出氧化性和还原性，没有盐生成，没有表现出酸性

（2）

①为非氧化还原反应，SO1是反应物，既不是氧化剂，也不是还原剂

②中SO变为S,S元素化合价降低，SO是氧化剂

③中S0变为S元素化合价升高，SO；是还原剂

2.（鲁科版必修1）实验室里常用浓盐酸与二氧化镐反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为:△MKO.+4HC1（^）=MnCl.C-1+2H«0，a4

（1）该反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，说明理由

（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化钵发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为

11.2Lo计算参加反应的HC1的物质的量，以及反应中被氧化的HC1的物质的量答案

（1）属于MnO是氧化剂，IIC1是还原剂

（2）2mol、1mol解析

（1）根据元素化合价变化可判断

（2）根据其化学方程式可知标准状况下，每生成

22.4L有4molHC1参加反应，但只有2mol HC1被氧化因此，当有

11.2L0生成时，被氧化的HC1为1mol,参加反应的HC1为2mola

3.（苏教版必修1）请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氯化剂、还原剂lZn+CuSO=ZnS0+Cu44高温2Fe.O+3CO=-2Fe+3C0a;⑶MnO；+4HCl浓=MnCl♦Cl t+2H/2△答案

（1）变价元素Zn和Cu氧化剂CuSO,还原剂Zn转移电子数2丁

（2）变价元素Fe和C氧化剂Fe】O还原剂CO转移电子数611

（3）变价元素Mn和C1氧化剂MnO还原剂HC1转移电子数2b2解析（l）CuSOj中Cu元素由+2价变为0价，化合价降低，表现氧化性，CuSO,做氧化剂；Zn由0价变为+2价，化合价升高，表现还原性，做还原剂；反应方程式中Zn一共升高了2价，即转移2个电子

（2）F.d中Fe元素由+3价变为0价，化合价降低，表现氧化性，工久做氧化剂；CO中的C由+2价变为+4价，化合价升高，表现还原性，做还原剂；反应方程式中Fe元素一共升高了6价，即转移6个电子

（3）盐酸中C1元素由一1价变为价，化合价升高，表现还原性，盐酸做还原剂；VnO中的Mn由+4价变为+2价，化合价降低，表现氧化性，、InO做氧化剂；反应方程式中Mn元素一共降低了2价,即转移2个电子

4.（苏教版必修1）下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A.用锌和稀硫酸反应制取氢气B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气【）.用氯气和澳化钠溶液制取溟答案I）解析A、B、C中分别是Zn、C做还原剂，它们都是单质；D中是NaBr做还原剂，是化合物

5.（苏教版必修1）氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成A1O,-N；+3C=2A1N+3co1在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目2在该反应中，氧化剂是,还原剂是o得到2X3bI~I1A123+N4-3C—=2A1N+3C If2答案失去3X2b2N Ca解析上述反应中，N元素由0价变为-3价，化合价降低，N是氧化剂；C由价变为+2价，化合价升高，表现还原性，做还原剂母经典文萃

1.氧化还原反应在生活中应用的实例鲁科版教参1使皮肤白皙的学问皮肤的颜色是健美的重要标志皮肤的黑白与皮肤中黑色素的多少有关饮食的调整能减少黑色素的合成，有助于黑皮肤变白多摄入富含维生素C的食物化学实验证明，黑色素形成的一系列反应多为氧化反应，但当加入维生素C具有还原性时，则可阻断黑色素的形成因此，应多吃富含维生素C的食物，如酸枣、番茄、狮猴桃、柑橘、新鲜绿叶蔬菜等多摄入富含维生素E的食物现代科学研究证明，维生素E在人体内是一种抗氧化剂，特别是脂肪的抗氧化剂，能抑制不饱和脂肪酸及其他•些不稳定化合物的过氧化而人体内的脂褐素是不饱和脂肪酸的过氧化物维生素E则具有抑制它们的过氧化作用，从而有效地抵制了脂褐素在皮肤上的沉枳，使皮肤保持白皙富含维生素E的食物有卷心菜、菜花、芝麻、葵花子、菜子油等2头发中的化学毛发主要由角蛋白组成，水解后可得到胱氨酸、谷氨酸、亮氨酸、赖氨酸、甘氨酸、酪氨酸等多种氨基酸由这些氨基酸组成的角蛋白中的多肽链通过范德华力、氢键、盐键、二硫键连接成交联的结构，而其中的二硫键是毛发多肽链之间的重要连接形式胱氨酸分子在a位置上，既有f引力又存在着一COOH由丁・二硫键可将两条多肽链连接在一起，因此毛发中的多肽链都是两两相连于一个网状结构内二硫键非常坚固，只有通过化学变化才能打开，它对头发的变形起着重要的作用IbN NH2\/CI I—CI12—S—S—CI19—CII/\iior coon尽管毛发的角蛋白属于长线形的、不溶于水的纤维蛋白，它们的化学性质不活泼，但毛发对沸水、酸、碱、氧化剂和还原剂还是比较敏感的，在一定条件下与这些物质接触后能发生氧化反应和还原反应,使头发损伤和改变头发的化学性质这也是人们配制护发和美发用品的化学理论基础氧化反应头发中的黑色素可被某些氧化剂氧化而破坏，生成一种无色的新物质依靠这个反应，可将头发漂白，常用的氧化剂为过氧化氢为迅速而有效地漂白头发，可在过氧化氢中加入一些氨水作为催化剂，同时使用热风或热蒸汽也可加速黑色素的氧化过程使用过氧化氢作为氧化剂的最大好处就是反应产物是水，因而不会造成任何伤害还原反应毛发中的二硫键很容易被还原剂破坏常用的还原剂有疏基乙酸（HSCH；COOH）及其盐（化学冷烫剂的主要成分）它们能向角蛋白分子提供氢原子，使胱氨酸中二硫键的两个硫原子各与一个氢原子结合，形成两个筑基（一SH）,从而使一个胱氨酸被还原为两个半胱氨酸，头发从刚韧状态变成软化状态，并随卷发器弯曲变形，相互错开的半胱氨酸上筑基基团再经过氧化剂（在冷烫药水中称为中和剂）的氧化作用，乂重新组合成新的二硫键于是，头发乂恢复为原来一定程度的刚韧性，同时也保留持久的波纹状态这也是化学卷发或被称为“冷烫”的反应原理，可用如下表示化学方程式

①胱氨酸分子中二硫键的断裂\/OH-\IH二COOHCH—CH，—S—S—CH--CH+2HSCHC00H-^2CHCH6H+|S—CHcCOOH

②新的二硫键的重新组合、/⑼/CHCHoSH+HSCH，CH—CHCH，一S—S—CH，CH/\/\

2.判断氧化还原反应产物的一般规则（鲁科版教参）反应物浓度对产物的影响氧化还原反应的产物，在•些反应中相当程度地与反应物浓度有关例如，硝酸参与的反应，它的还原产物常见的有KO；、NO、（形成XH.NOp等在这些反应中，还原产物主要为哪一种，硝酸的浓度起着很大的作用一般来说，硝酸越稀，氮元素的化合价降低得就越多，它被还原的程度就越大硝酸越浓，氮元素的化合价降低得就越少，它被还原的程度就越小（需要强调指出的是并非硝酸越稀氧化性越强）一般来说，硝酸与还原剂作用，浓硝酸的还原产物主要是X0二,6mol•tt的稀硝酸还原产物主要是NO,极稀硝酸（浓度小于2moi•二「）的还原产物主要是当然,硝酸被还原的产物还与还原剂的性质有关如果还原剂是金属，该金属越活泼，则硝酸中氮元素的化合价降得越低,°又如，硫酸与较活泼金属的反应，用浓硫酸时，其被还原成SO；；用稀硫酸时，则氢离子是氧化剂温度对反应产物的影响同一氧化还原反应，它的产物也经常因反应环境温度的高低而不同例如,和弓匚两种单质，当与强碱反应时，它的产物便取决于强碱溶液的温度常温或低温时，产物为次卤酸盐和卤化物；加热时，则生成卤酸盐及卤化物催化剂对反应产物的影响催化剂对氧化还原反应产物也有较大影响，如^气与氧气的反应，其氧化产物是氮气还是一氧化氮取决于有无催化剂若没有催化剂，氨在氧气中燃烧的氧化产物是氮气；如果有催化剂存在，氨就被氧化成一氧化氮反应物间的用量对氧化还原产物的影响在气相或气固相反应中，反应物的用量对氧化还原反应产物的影响也是一个重要因素例如，硫化氢气体与氧气反应，氧气不足，硫化氢不能充分燃烧生成单质硫；氧气充足，则燃烧产物是二氧化硫又如，红磷在不充足的氯气中燃烧则生成三氯化磷，而在过量氯气中燃烧则生成五氯化磷溶液的酸碱性对氧化还原反应产物的影响相同的反应物因溶液的酸碱性不同，则氧化还原产物大不一样这一点主要对含氧酸及含氟酸盐参与的氧化还原反应的产物的影响尤为显著例如，高镒酸钾是一种常见的氧化剂，它在酸性、中性及碱性介质中氧化亚硫酸钠的反应产物分别是Mn=、MnO及MnO--0根据上述条件对氯化还原反应的影响可知，氯化还原反应的产物并非一成不变，许多相同反应物的反应，因其反应条件不同产物也不同因此，判断氧化还原产物时，应充分考虑反应条件对反应产物的影响这•重要因素否则，将导致得出错误的结论

3.氧化还原反应在工业生产、科学技术和口常生活中的意义（人教版教参）在这里，只能对氧化还原反应在工农业生产、科学技术等方面的作用和意义作一些极简单的介绍我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的如制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原，等等许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反应也是氧化还原反应石油化工里的催化去氢、催化加氢、链燃氧化制粉酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应施入土壤的肥料的变化，如钱态氮转化为硝态氮，SOT转化为等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应土壤里铁或锌的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行我们通常应用的干电池、蓄甩池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转变成电能、把电能转变成化学能人和动物通过呼吸作用吸入氧气，在体内把葡萄糖氧化为二氧化碳和水，同时放出能量，并把能量转变为存在于三磷酸腺甘ATP的高能磷酸键的化学能这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，引导学生学习和逐步掌握氧化还原反应对于他们今后参加生产、走向社会等都是有意义的。