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酸的五个通性酸的通性是可以和酸碱指示剂发生反应、和活泼金属发生置换反应、和碱性氧化物发生反应、和某些盐发生反应、和碱发生中和反应等电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸酸的通性包括
1、酸可以和酸碱指示剂发生反应,如紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色、无色酚酰试液遇酸不变色等等
2、酸可以和活泼金属发生置换反应酸和活泼金属反应可以产生盐和氢气,例如Zn+H2SO4==ZnSO4+H2To
3、酸可以和碱性氧化物发生反应酸和碱性氧化物反应产生盐和水,例如ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2Oo
4、酸可以和某些盐发生反应酸加盐反应产生新酸和新盐,例如H2SO4+BaCI2==BaSO41+2HCIo
5、酸可以和碱发生中和反应酸和碱反应产生盐和水,例如2Na0H+H2S04==Na2S04+2H20o酸共同的性质叫做酸的通性酸有5大通性()酸的性质1使酸碱指示剂变色(非氧化性酸)紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸,因为有很强的氧化性,变红之后会褪色)无色酚酷试液遇酸溶液不变色另外,甲基橙也是常用的指示剂,金黄色的甲基橙溶液遇强酸变为红色或橙色(视酸性强弱而定,pH
3.1以下红色,橙色,PH
4.4以上仍为黄色)
(2)酸呈酸性,在25摄氏度(室温)下,酸的溶液pH值7(但室温下pH值小于7的溶液不一定是酸溶液)
(3)跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质反应生成盐和氢气
[1]金属活动性顺序NaMgAIZnFe产生氢气的多少AIMgNaFeZn
(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
(5)跟碱起中和反应,一般生成盐和水
(6)与某些盐反应生成新酸和新盐盐+酸=新盐+新酸,要依照复分解的条件来判断是否会发生反应,常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等酸的五个通性酸溶液能与酸碱指示剂反应
1.无色酚酷不变色
2.紫色石蕊变红色酸+活泼金属=盐+氢气例Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T活泼金属即活动性比H强的金属(包括氨)酸+金属氧化物=盐+水例ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O酸+碱=盐+水例2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸+(部分)盐=新盐+新酸例Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T能与酸反应的盐电离生成的阴离子与酸的酸根离子不同且一般可以溶解在水中解释只要满足上述任一规律即体现酸的通性,与离子方程式无关,但要注意酸根价态的变化,这与氧化性、还原性有关。