新鲁科版必修1第2章第2节第1课时电解质的电离学案

第课时电解质的电离1

一、电解质与非电解质电解质非电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合在水溶液中和熔融状志下都不能导概念物电的化合物本质区在水溶液中或熔融状态下自身能发生电在水溶液中和熔融状志下自身均不别离能发生电离酸、等；H2so4H2CO3非金属氧化物、等；碱、等；CCh CONaOHNH3H2O所含物非酸性气态氢化物等；盐等；NH3NaCk CaC03质类型部分有机物蔗糖、酒精、等活泼金属氧化物等；CH4Na O2水

二、电解质的电离

1.电离⑴概念电解质在溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程⑵表示方法——电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子

2.从电离的角度认识酸、碱、盐酸碱盐电离时产生的阳离电离时产生的阴离子全电离时能产生金属阳离定义子全部是旦1的化合部是的化合物子（或NH；）和酸根离下列补充电解质的做法中错误的是____________OA.通过日常膳食补充，就是使饭菜适当咸一些B.通过饮用运动性饮料如稀食盐水来补充C.通过泡海水澡来补充D.严重缺电解质时，可以通过注射电解质溶液来达到补充电解质的目的⑶假设某种水果中含有NaHSO这种电解质，而水果中的液体主要成分是水,请你写出该电4解质的电离方程式o从电离出的离子种类来看,该电解质属于填“酸”碱或盐【解析】⑴电解质的概念是在水溶液或熔融状态冲能够导电的化合物，溶液中能够导电说明电解质能够电离为离子，所以题中描述的钠、氯、钾、镁、钙等元素在人体中的存在形式是离子⑵人体缺少电解质时，最好的补充方法是饮食和饮用电解质饮料，严重的时候可以直接进行静脉注射电解质，而通过泡海水澡是无济于事的⑶硫酸是强酸，在水中可以完全电离为氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢根也可以完全电离出氢离子和硫酸根离子酸的定义是“电离时生成的阳离子全部是H+的化合物而盐的定义则是“电离时，能生成金属阳离子和酸根离子的化合物，对比酸和盐的定义可知NaHSO4为盐答案1B2C3NaHSO=Na++H++SOt盐4学习任务二电解质的电离与导电性如图所示，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和CHsCOOH溶液,甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗探究电解质的电离⑴电解质只有在水中才能发生电离吗？提示不一定有些电解质在熔融状态下也能发生电离⑵电解质电离需要通电吗？试举例说明提示不需要如NaCl在水分子作用下或熔融条件下就会电离出Na+和C1-探究电解质的导电能力⑴物质的量浓度相同的盐酸和CHsCOOH溶液为何导电能力不同提示HC1是强电解质，在水溶液中完全电离,CH3coOH是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，所以在浓度相同的情况下，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强⑵小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，这个结论对吗？为什么？提示小明的结论不正确因为这个实验的前提是“相同浓度的盐酸和醋酸当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电能力更强认识强弱电解质BaSCU、AgCk CaCCh的水溶液导电能力很弱，它们是弱电解质吗？提示不是它们难溶于水，在水溶液中的溶解度很小，导致溶液中的离子浓度很小，导电能力较弱但BaSO.AgCk CaCO在熔融时全部电离,所以它

431.实质电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化

2.条件溶于水或熔融状态

3.程度根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质有关电解质的强弱必须注意以下两点⑴电解质的强弱与其溶解度的大小无关某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSCX CaCO3等⑵电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱

4.表示方法——电离方程式⑴强酸、强碱和大部分盐书写时用“一”连接，如H SO4=2H++SOt、2NaOH=Na++OH-、NaCl=Na++Cl-⑵酸式盐的电离方程式

①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO=Na++H++SO;4

②弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如【思考讨论】（思维升华）含有离子的物质一定具有导电性吗？提示不一定，离子必须能自由移动，如NaCl晶体中有阴阳离子，但是不能自由移动,NaCl晶体不具有导电性【典例】（双选）下列电离方程式书写错误的是A.NaHSCU（水溶液）=Na++H++2B.KC1O=K+C1-+3O-3C.A1CL（水溶液）=A13++3CI-D.CH COOH=CH COO-+H+33》【解题指南】解答此类题型需要注意以下两点一是电解质拆分是否合理，二是原子、电荷是否守恒【解析】选B、D原子团是在化学反应中作为整体参加反应的微粒，不能继续拆成离子形式，如S0「、C103-等但由于H2s04为二元强酸，所以HSO］在水溶液中电离成H+和SOT；CH3COOH为弱酸，电离方程式应为CH3coOH CH3COO-+H+深化思考⑴若将A项“NaHSCU冰溶液）”改为“NaHSCM熔融）1则电离方程式书写对吗？提示不对酸或酸式酸根离子在熔融状态下不电离，应为NaHSOM熔融）=+Na+HSO40⑵若将A项“NaHSOL改为“NaHCCh”，电离方程式如何书写提示NaHCCh=Na++HCO醯【备选例题】（2021・榆林高一检测）下列关于电离及其相关的叙述正确的是0A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和C1-B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电C.氧化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多【解析】选C NaCl固体溶于水，在水分子的作用下电离出自由移动的Na+和Cl,而不是o电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na+和C1-不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HC1液态时不导电，但溶于水能电离出H+和C1-而导电，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，D错误（

2021.长春高一检测）将以下4份溶液分别置于如图所示装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是0A.100mLl mol・L/盐酸B.100mL2moiL一蔗糖溶液C.100mL1molL-1醋酸溶液D.30mL1mol-L-1的CaCL溶液【解析】选DA项，氯化氢是强电解质，该溶液中氢离子、氯离子浓度均是1mol-L-1；B项，蔗糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在，溶液中离子浓度很小；C项，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以该溶液中氢离子、醋酸根离子浓度均小于1molL/；D项，氯化钙是强电解质,在水溶液里完全电离,该反应中钙离子浓度是1mol-L-\氯离子浓度是2mol-L-!通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化钙溶液，则插入氯化钙溶液时灯o泡最亮第【拔高题组】

1.（

2021.泰安高一检测）向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测定溶液导电性⑴的变化，以下溶液导电性变化与通入CCh的量的关系正确的是（）【解析】选B二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行，溶液中能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中能自由移动的离子的浓度又逐渐增大，导电性增强因此B图能反映出溶液的导电性⑴与通入COz的量的关系

2.某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮⑴判断上述四个烧杯中溶质的电解质类型（宏观辨识与微观探析）提示醋酸属于弱电解质，其余3种属于强电解质⑵上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离？证据推理与模型认知提示A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离，C烧杯中的硝酸没有发生电离⑶小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使灯泡亮起来？科学探究与创新意识提示四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮；当向C装置中加水时，HN03发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮4若经过操作灯泡亮起来后，各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，则哪个烧杯的溶液导电能力最强？宏观辨识与微观探析提示B烧杯物质的量浓度相等时，溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多,导电能力越强某同学做导电性实验时,向稀硫酸中滴加BaOH溶液，发现灯泡明暗变化明亮一变暗2一几乎熄灭一变亮1溶液导电的原因是什么提示电解质在水溶液中电离出自由移动的阴阳离子，通电后阴阳离子在溶液中定向移动而导电⑵灯泡的明暗程度与什么有关？提示向稀硫酸中滴加BaOH溶液过程中，因生成硫酸钢沉淀使溶液中离子浓度发生变2化，离子浓度越大，导电性越强，灯泡就越亮，反之越暗提示BaOH Ba2++2OH-2o⑶写出Ba0H2的电离方程式

1.（水平1）下列物质属于电解质的是（）A.铜B.盐酸C.硝酸钾D.蔗糖【解析】选C铜和盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质；蔗糖属于非电解质

2.（水平1）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图I连接好线路发现灯泡不亮,按照图口连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.MgCL是非电解质B.MgCb溶液是电解质C.MgCb在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCL只有在溶液中才能导电【解析】选C MgCL是强电解质，故A错误；MgCb溶液属于混合物，不是电解质，故oB错误；MgCL在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误

3.（水平1）下列说法正确的是0A.石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B.NH3的水溶液具有一定的导电性,所以NH3是电解质C.液态HCk固态NaCl均不能导电,所以HCk NaCI均不是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质【解析】选D石墨是单质,不是化合物，不属于电解质,A项不正确；NH3的水溶液导电,o是因为NH3与HzO反应生成NH3H2O,NH H O电离产生离子而导电，B项不正确；虽32然液态HCk固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故两者均属于电解质，c项不正确

4.（双选）下列说法不正确的是0A.熔融NaCl发生了电离,能导电B.NaCl晶体不能导电C.NH4NO3电离时产生了NH；、NO；,无金属离子，所以NH4NO3不是盐D.NaHSCU在水溶液中电离出Na+、HSO；两种离子【解析】选C、D熔融NaCl能电离出Na+和C1-,故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子,所以不能导电；NH1的性质与金属离子相似,NH4NO3是钱盐,C项错误；NaHSCh在水溶液中全部电离，电离出Na\H+与SOT三种离子/D项错误物子的化合物HCU H2so八H2CO3NaOH、KOH、NH3H2O Na2so

4、KCk BaCOs3实例等等NaHCCh等

三、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质在水溶液里能完全电离的在水溶液中部分电离的电解定义电解质质用“、电离方程式用“一,,常见物质强酸、强碱、大部分盐等弱酸、弱碱、水等类别

1.判断下列说法是否正确⑴氨水是电解质（）提不X氨水是混合物，不是电解质

（2）Na溶于水形成的溶液能导电,所以金属钠是电解质（）提示xNa溶于水后生成了电解质NaOH,金属钠是单质，不是电解质

（3）因为HC1在液态情况下不导电，所以HC1不是电解质（）提示xHC1虽然在液态情况下不导电，但是在水溶液中能导电，因此HC1是电解质

（4）能电离出H+的化合物都是酸（）提示X电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸5NaClO溶于水发生电离NaClO=Na++C1-+O2-e提示xC1CT不能拆开写

2.教材P52中提到“固体氧化钠不导电,而熔融氯化钠和氯化钠溶液能导电北则固体氯化钠是非电解质，而熔融氯化钠和氯化钠溶液是电解质，这句话对吗？为什么？提示不对氯化钠固体中存在Na+和C1-,这些离子均不能自由移动，故NaCl固体不导电，但水溶液中和熔融状态下Na+和C1-均能自由移动，故可以导电,固体氯化钠是化合物，故氯化钠固体是电解质同理，熔融氯化钠是电解质，而氯化钠溶液不是电解质，因为其属于混合物

3.夏天天热，出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故如图Do一旦有人因接触电线发生触电事故，在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走，切不可直接用手拿走如图2为什么出了很多汗的手可以导电？溶液导电的原因是什么？提示人体的汗液中含有大量的盐，汗液中盐发生电离产生自由移动的阴阳离子，可以导电学习任务一电解质的判断方法分别探究固态NaOH、熔融状态的NaOH和NaOH溶液的导电能力，实验记录如下样品固态NaOH熔融状态的NaOH NaOH溶液能否导电不导电（灯泡不亮）导电导电认识电解质I.金属铜和NaOH溶液均能导电，它们属于电解质吗为什么提示不属于因为电解质必须是化合物，Cu为单质，NaOH溶液为混合物，不符合电解质的定义,所以金属铜和NaOH溶液都不属于电解质

2.NaOH晶体、液态HC1均不导电，则NaOH与HC1均不是电解质吗？提示NaOH晶体中Na+与OH-不能自由移动，液态HC1未发生电离，故二者均不导电，但NaOH溶于水或熔融时，HC1溶于水时均能导电，所以NaOH与HC1都是电解质

3.蔗糖为什么不属于电解质？提示蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电

4.电解质导电的条件是什么？提示电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下电解质的判断

1.N%、CCh的水溶液能导电,那么N%、CCh是电解质吗？为什么提示不是电解质必须是在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物,而CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了电解质H2c03,因H2c03的电离才使溶液导电，所以H2c03是电解质,CO2是非电解质同理,氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果，氨气也是非电解质

2.BaSO.AgCk CaCO难溶于水,它们是电解质吗？4提示BaSCU、AgCk CaCCh都属于盐且在熔融状态下导电，都是电解质

1.电解质和非电解质的比较前提条件实验条件现象实质水溶液中或熔融状自身电离出离电解质化合物导电态下子水溶液中和熔融状自身不能电离非电解质化合物都不导电态下出翦十注意要点用“自身”能否电离,可确定是否为电解质

2.电解质的判断方法⑴从物质类别判断⑵从物质性质看电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可⑶从是否自身电离看电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH

3、CCh等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子函官闾【思考讨论】

1.盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融氯化钠、Fe、Cu能导电，是电解质吗？为什么？提示盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物,其溶质HCk NaOH.NaCl是电解质；熔融NaCI是电解质,因为它是化合物；Fe、Cu不是电解质也不是非电解质，因为它们是单质

2.蔗糖溶液和熔融态蔗糖均不导电，是非电解质吗？为什么？提示蔗糖溶液不是非电解质，因为是混合物；熔融态蔗糖是非电解质，因为是化合物，且蔗糖溶液和熔融态蔗糖均不导电

3.二氧化硫、二氧化碳、氨气的水溶液导电，是电解质吗？为什么？提示二氧化硫、二氧化碳、氨气的水溶液导电，均不是电解质，因为它们是混合物，二氧化硫、二氧化碳、氨气是非电解质，因为它们是化合物，而且熔融态也是分子，不导电，水溶液虽然导电，但不是自身产生离子，其与水反应的产物H2so

3、H2c

03、NH3-H2O是电解质［典例】2021・长沙高一检测下列叙述正确的是A.实验测定冰醋酸、固体KNCh均不能导电,所以CHsCOOH.KNO3均是非电解质B.CaCO BaSCU都难溶于水，但它们都是电解质3xC.向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液,并煮沸可以制备Fe0H3胶体教师专用＜【思维建模】判断物质是否为电解质的思路如下:D.SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质【解析】选B冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以它们是电解质，故A错误；碳酸钙、硫酸钢虽然都难溶于水，但是它们在熔融状态下可以导电，故它们是电解质，B正确；向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液,生成Fe0H3沉淀，煮沸后无法得到Fe0H3胶体，故C错误；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与HO反应生成H2sCh,H2SO3是电解质，而SO是非电解质,故D错误21C选项中的NaOH.FeCl.3是电解质还是非电解质？提示二者均属于电解质⑵FeOH3胶体能够发生电泳现象,这说明FeOH胶体属于电解质,对吗？3提ZF:错误Fe0H3胶体是混合物,不属于电解质■【备选例题】2021•泉州高一检测下列有关电解质的说法正确的是A.易溶于水的物质一定是电解质B.SCh的水溶液能导电，所以SCh是电解质C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D.Na O液态时能导电,所以Na O是电解质22【解析】选D易溶于水的物质不一定是电解质,如NH；SCh是非电解质；Cu是单质不3是电解质

1.双选下列物质中，不属于电解质的是A.K2SO4B.石墨C.HNO D,乙醇3【解析】选B、D石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；乙醇属于非电解质

2.（

2021.聊城高一检测）电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是0A.化合物都是电解质B.纯水的导电性很差，但水也是电解质C.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D.NaNCh固体不导电,所以NaNCh不是电解质【解析】选BCO不属于电解质，A项错误；水是极弱电解质,B项正确；电解质导电是有条件的，化合物的水溶液能导电，该化合物不一定是电解质，如二氧化碳,C项错误；NaNCh溶液能导电,所以NaNCh是电解质,D项错误邈【拔高题组】

1.（

2021.潮州高一检测）现有下列物质:

①稀硫酸

②液态HC1

③NaOH溶液

④蔗糖晶体

⑤Na3P4固体

⑥铜丝

⑦液氨

⑧CH3cH20H

⑨熔融Na⑴其中可以导电的是（）A.

①③⑥⑨B,

①②③⑥⑨C.

①②③⑥⑦⑨D.

①②③⑤⑥⑨⑵上述物质属于非电解质的是0A.

④⑤⑦B.

④⑦⑧C.

④⑤⑦⑧D.

②④⑦⑧【解析】答案1A2B

2.

2021.兰州高一检测下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物电解质非电解质浓盐酸天然气硫酸干冰A氢氧化钢蔗糖溶液硫酸钢三氧化硫B胆研石灰水苛性钾碳酸钙C硫酸铝合金氯化钠氢气D【解析】选BA项，浓盐酸是HC1的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质我们在电视或者网络中观看体育比赛，总会看到运动员手里拿着一些红的、黄的、蓝的饮料，为什么运动员会喝这种饮料，里面有什么成分，都成了观众好奇的问题运动员大量出汗会流失钾、钠、镁等电解质元素，从而引起身体乏力甚至抽筋，导致运动能力下滑⑴运动饮料含有适量的电解质，其成分包括钠、氯、钾、镁、钙等，此处钠、氯、钾、镁、钙等元素在人体中的存在形式是___________A.原子B,离子C.分子D.化合物⑵运动后或炎热的天气中大量排汗，会使人体流失过多的电解质，使人体处于电解质的不平衡状态此时，除了需要补充水分，更需要补充适当的电解质。