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文本内容:
第讲氧化还原反应05知识梳理
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO+C=^=2Cu+CO2f
(1)氧化铜失去氧,发生,被碳还原
(2)碳得到氧,发生反应,被氧化
(3)结论一种物质得到发生氧化反应,同时另一种物质失去发生反应的反应叫反应
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧元素参加的反应CuO++H OH2==CU2
①铜元素化合价,发生还原反应
②氢元素化合价,发生氧化反应
(2)对于无氧元素参加的反应Fe+CuSO=^=Cu+FeSO44
①铜元素化合价,发生反应
②铁元素化合价,发生反应
(3)结论凡是有元素化合价的反应,都是氧化还原反应
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)反应2Na+Ch^=2NaCl
①氯元素化合价,是因为氯原子得到,CL发生还原反应,被还原
②钠元素化合价,是因为钠原子电子,Na发生氧化反应,被氧化
(2)反应H+C1=^=2HCI22
①氯元素化合价降低,是因为共用电子对偏向,发生还原反应,被还原
②氢元素化合价升高,是因为共用电子对氢原子,Hz发生氧化反应,被氧化结论有(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应氧化还原反应的本质是电子转移
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时的情况例Fe O+3H2M=2Fe+3H O
(1)基本步骤232
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的的原子;
②必须注明”或“失去”;
③电子转移数用形式表示,表示发生氧化反应或还原反应的,〃表示每个原子得到或失去的电子数,当=1或=1时,要;
④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒
2.单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况例Fe+2HCl=FeCl+H2T21基本步骤2注意事项
①标明“得到”或“失去”,只标明电子转移;
②要用箭头标明电子转移的;
③箭头由反应物中电子元素原子指向电子元素原子典例分析【典例1】钛Ti被称为铁、铝之后的第三金属,以下是由TiO制Ti的主要反应高温
①TiOz+2Cb+2C===TiCl+2C04_高温
②TiCL+2Mg^2MgeL+Ti下列说法正确的是A.反应
①是置换反应B.反应
②是复分解反应C.反应
①中TiO2被氧化D.反应
②中金属镁被氧化【典例2】2022年我国空间站的建设举世瞩目,神州十四8船整装待发£船的天线用钛银记忆合金制造,工业上用钛酸亚铁FeTiCh冶炼钛Ti的过程是高温反应
①2FeTiO+6C+7C12^2TiC14+2FcCl+6CO33反应
②在筑气环境中,2Mg+TiC14=Ti+2MgCl2下列有关说法不正确的是OA.反应
①中CL是氧化剂,C、FeTiCh是还原剂B.反应
①中每生成标准状况下
6.72LCO气体,转移个电子
0.7NAC.反应
②中Mg被氧化,TiCL被还原I同步训练
一、单选题
1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是A.聚沙成塔B.刀耕火种C.滴水成冰D.水乳交融
2.在黑火药的反应2KNO3+S+3c水2S+N2T+3co2T中,被还原的元素是
①硫
②碳
③氮
④氧A.
①②D.
③④
3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.KCIO3-O B.Ch-HC1C.Fe-Fe3D.C-CO2D.反应
①、
②中钛元素的化合价都发生了变化高温氧化产物是
4.在反应NOz+GC+ZNz-SiNi+GCC^,A.N B.SiN C.CO D.SiN和CO
5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCI+Cu=2FeCl+CuCl该反应利用了322oA,氧化性B.还原性C.稳定性D.导电性铜的
6.下列反应中属于氧化还原反应的是AB.Na2O+H O=2NaOHA.2NaHCO--------^COa+HzO+CO2T23C.2KI+Br=2KBr+I D.MgO+2HCl=MgCl+H O
22227.《本草纲目》中记载“火药乃焰消KNO
3、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧镜机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO;+S+3c=K2S+N2+3CO2f有关说法正确的是A.黑火药属「纯净物B.该反应中CO2是还原产物C.该反应中的氧化剂为KNO3和SD.硫磺在黑火药爆炸的反应中是还原剂700800*C
8.反应4Na+TiCL~Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)下列关于该反应的说法正确的是()A.Na是氧化剂B.TiCL被氧化C.Na失去电子D.Na是还原产物
9.某实验小组设计以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示,其中氮元素既被氧化又被还原的•步是()A.
①B.
②C.
③D.@
10.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性FesCh纳米粒子的工艺流程如下下列有关说法不正确的是OA.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe+C10-+2H+=2Fe3++CI-+H02C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系,产生丁达尔效应
二、综合题
11.亚氯酸钠(NaQCh)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成Na并放出CIO2,CIO有类似C12的性质某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质I.制备亚氯酸钠关闭止水夹
②,打开止水夹
①,从进气口通入足量C1O2,充分反应
(1)仪器b的名称为,作用是
(2)装置A中生成NaQCh的离子方程式为
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaCKh晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、、过滤、干燥等II.探究亚氯酸钠的性质停止通CIO气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹
①,打开止水夹
②,向A中滴入稀硫酸
(4)B中现象为o
(5)实验完成后,再次打开止水夹
①,从进气口乂通入一段时间的空气目的是o
12.高效灭菌消毒剂CIO气态时不稳定,受热或光照易分解,浓度过高时甚至会发生爆炸工业上通常先制成稳定性溶液贮存,再经酸活化处理后使用以氯酸盐(NaClOj、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性CIO,溶液的流程如下
(1)反应器中发生的主要反应为2clO3+Hq2+2H=2CIO2T+O T+2H O22
①该反应中H O是_____________(填“氧化剂”、还原剂’或氧化剂和还原剂”):2
②制备时向反应器中通入空气的作用是_____________O
(2)反应器中的反应温度控制在80℃左右为宜实际产量
②当温度超过80℃,CIO2的收率(x100%)随温度升高而减小,其原因可能是理论产
①工业上采用的加热方式为
(3)吸收瓶中发生反应2C1O2+CO=CIO2+C1O;+CO2,获得稳定性CIO2溶液当有皿⑹CIO:参加反应,转移的电子数为mol.
(4)以亚氯酸盐(NaClO)为原料进行酸化是生产CIO最简单的方法,其反应原理为5CIO2+4H+FCIO2T+CI+2HO,但该方法在实际生产中未得到广泛应用与题干中的氯酸盐法相比,亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是o。