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文本内容:
第一节弱电解质的电离刘超敏
一、教学目标
1、学问与技能能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论了解电离平衡常数与其意义了解强电解质和弱电解质与结构的关系
2、过程与方法通过试验,培育学生视察、分析实力,驾驭推理、归纳、演绎和类比等科学方法
3、情感看法与价值观通过本节课的学习,意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变更相互制约的困难的平衡体系
二、教学重点强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡,电解质溶液的导电性
三、教学难点弱电解质的电离平衡特征,影响电离平衡的条件,多元弱酸的电离平衡
四、教学过程酸、碱、盐在水溶液中的反应,以离子反应为特征本章以化学平衡理论为基础,进一步探讨酸碱盐在水中的离子反应【温故知新】什么叫电解质?什么叫非电解质?电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物如酸、碱、大部分的盐、水等非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物如大多数有机物、二氧化硫、二氧化碳等【预习导学】酸碱盐都是电解质,在水中都能电离出自由移动的离子不同的电解质,它们的电离程度是否相同?
1、试验探究分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应,并用PH计测这两种酸的PHolmol/L HC1lmol/L CH3C00H与镁条反应的现象猛烈缓慢溶液的PH小0大(
2.4)
2、试验结果分析离子反应的速率主要确定于溶液中离子的浓度和离子的碰撞速率镁条相同,反应速率由氢离子浓度确定反应速率不同,PH不同,说明盐酸和醋酸中氢离子的浓度是不同的相同体积,相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度不同,说明HC1和CH C00H的电离3程度是不同的
(一)强弱电解质强电解质能够全部电离的电解质,如强酸、强碱、大部分的盐弱电解质只能部分电离的电解质,如弱酸、弱碱、水强弱电解质与结构的关系二弱电解质的电离平衡醋酸溶于水,部分电离为离子CH C00H f中+CH3C003离子在水中相互碰撞,又结合为分子H++CH3COO-f CH COOH3因此弱电解质的电离是可逆的,CH3COOH/电离或称离子化CH COO-+H+3结合或称分子化/当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时,就达到了电离平衡状态这一平衡的建立过程,同样可以用速率一时间图来描述
1、电离平衡的建立在肯定条件下,当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡
2、电离平衡的特点1逆一弱电解质的电离是可逆的2等--V电离二V结合W03动一电离平衡是一种动态平衡4定一条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子5变一条件变更时,电离平衡发生移动【思索与沟通】依据化学平衡理论,分析一元弱酸HA、一元弱碱BOH的电离平衡过程,并完成下列问题
1、写出弱酸弱碱的电离方程式;
2、写出二元弱酸H2A的电离方程式
3、影响电离平衡的因素1温度电离过程是吸热过程,温度上升,电离平衡正向移动,电离程度增大2浓度稀释溶液,电离平衡正向移动,电离程度增大稀释时,离子碰撞结合为分子的速率减小3同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡逆向移动,电离程度减小稀醋酸CH3COOH三k CHC00-+H+3平衡移动方n H+C H+变更条件导电实力向加水稀释正向增大减小减弱加少量冰醋正向增大增大增加酸加HC1逆向增大增大增加加NaOH正向减小减小增加加入Mg正向减小减小增加升温正向增大增大增加三电离平衡常数
1、定义在肯定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,用K表示
2、表示方法AB…一X”弱电解质的电离常数表达式中的c A+、C B-和C AB均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值,并不是干脆指溶质的物质的量浓度值并且,在温度肯定时,其电离常数就是一个定值K值越大,电离程度越大,相应酸或碱的酸或碱性越强K值只随温度变更【随堂练习】
1、试写出下列物质的电离方程式HCO
2、H2s
3、NaHC
04、NaHSO
5、HC
1023342、25℃时,50mL
0.lOmol/L的醋酸中存在着如下平衡CH3co3co0一+H+若分别作如下变更,对上述平衡有何影响?O1加入少量冰醋酸,平衡将,溶液中将+C H2加入肯定量蒸储水,平衡将,溶液中CH+将3加入少量
0.10mol/L盐酸,平衡将,溶液中CH+将4加入20mL
0.10mol/L的NaCl溶液,平衡将,溶液中CH+将_____【课后小结】我的新收获我的困惑。