还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
加入适量的()
①NaOH固体
②乩0
③NH4cl固体
④OLCOONa固体
⑤NaNOs固体
⑥KC1溶液A.
②④⑥B.
①②C.
②③⑤D.
②④⑤⑥
6.向
0.1mol-L-1CH COOH溶液中加入少量的CH C00Na晶体时,会引起():!3A.溶液中的(『)增大B.溶液的pH增大C.溶液的导电实力减弱D.溶液中的
(01)减小
7.欲使醋酸溶液中的CLC00一浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体()A.NaOH B.NaHCO3C.CH COOKD.Mg
38.25℃时,在
0.01mol广1的氢氧化银溶液中,水电离出的小浓度是()・A.5X10-13mol-L-1B.
0.02mol L-1・C.1X10-/mol,L-D.1X10-12mol,L-
19.下列溶液确定是酸性的是()A含T的溶液B加酚醐显无色的溶液C pH=6的溶液D c(H+)c(OH)的溶液
10.99℃时,向田+)二
10.6mo1/L的蒸储水中,加入NaHSCh晶体,保持温度不变,测得溶液的2oi/L,下列叙述错误的是()••nlA.此时水的离子积常数(,=
1.0X10-4水电离出的H]二i.oxicr.B11mol/LC.水的电离程度随温度上升而增大pH=2D.cNa+=cSO2且
412.已知室温时,
0.1mol L某一元酸HA在水中有
0.1%发生电离,下列叙述・错误的是••A.该溶液的pH=4B.上升温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1X10」D.HA电离出的[H]约为此酸中由水电离出的H]的IO,倍
13.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH及溶液体积V的关系如图所示,则下列说法正确的是A.A、B两种酸溶液物质的量浓度确定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.若a二5时,A是弱酸,B是强酸D.若A、B都是弱酸,则5a
214.常温下,下列各组离子,在所给的条件下,确定能够大量共存的是A、在c®/c0H-=1X10”的溶液中Fe,Mg2\C02\N0:3B、在由水电离出的cH+=lX10-%ol/L的溶液中HCO\Al3\NH\CIO-34C、在滴加酸碱指示剂酚酸试液后呈现红色的溶液中Na\Cl\A10\C02-23D、由水电离的cH及cOH乘积为
10.26的溶液中晨NO;、HCO\Na+
315.室温时,下列混合溶液的pH确定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=ll的氢氧化钢溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钢溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合
15.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液
①和某一元弱酸溶液
②分别及足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积V随时间t改变的示意图正确的是
16.燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要缘由,现取放置一段时间的雨水,经分析测得除T外的各离子浓度为cNH;=2X10-5mol/L,cC1=6X105mol/L,cNa+=l.9X10-5mol/L,cN0-=
2.3X10-5mol/L,cS02-=
2.8X34105ol/L,常温.下,则此次酸雨的pH为nlA.3B.4C.5D.6A、这两种弱酸的酸性弱酸化学式HX HYH CO23HXHY B、pH相
7.8X10-93X10”电离平衡常
3.7X10-15K L
4.同的三种酸,对水电离的6X10-11数K
5.F抑制程度H C0HXHY
2317.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,下列推断正确的是C、结合H的实力:CO3DF〉X,HC0J D、物质的量浓度相同的三种酸导电实力基本相同
18.常温下,下列有关叙述中正确的是o
①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液,使溶液呈中性,醋酸消耗的NaOH多
②等体积、等pH的盐酸和醋酸,分别及足量的NaOH反应,醋酸消耗的NaOH多
③相同条件下,将pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液,所加水的体积前者大
④pH=3的稀硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH小于7
⑤等pH的盐酸和醋酸,取等质量的锌分别及其反应,使锌恰完全反应,消耗体积是盐酸的大
⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸及足量锌反应,整个反应过程的平均反应速率盐酸的快A.
①②⑤B.
③④⑤C.
②④⑤D.
②⑤⑥
19.室温时,将x mLpH=a的稀NaOH溶液及ymL pH二b的稀盐酸充分反应下列关于反应后溶液pH的推断,正确的是()A.若x=y,且a+b=14,则pH7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH
720.用酚献作指示剂,以
0.100mol-I的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的确定体积的盐酸溶液的物质的量浓度下列操作将导致测定值高于实际值的是()A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就起先滴定B.碱式滴定管用蒸储水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C.视察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视D.酚酰指示剂由无色变为红色时马上停止滴定
二、填空题(本题包括2小题,共34分)
21.(18分)某小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下试验方案探究某酸HA是否为弱电解质甲
①称取确定质量的固体HA配制
0.1mol-L,的溶液100mL;
②25℃时,用pH试纸测出该溶液的pH为pH”由此推断HA是弱电解质乙
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;
②各取相同体积的上述pH=l的溶液分别装入两支试管,同时加入纯度相同的过量锌粒,视察现象,即可得出结论丙
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释至100mL;
③25c时,用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH.2pH,即可得出结论3⑴在甲方案的第
①步中,必需用到的标有刻度的仪器是o
(2)甲方案中,推断HA是弱电解质的依据是o乙方案中,能说明HA是弱电解质的选项是A.起先时刻,装盐酸的试管放出上的速率快B.起先时刻,两个试管中产生气体速率一样快C.反应过程中,装HA溶液的试管中放出乩的速率快D.反应结束后,装HC1溶液的试管中放出息的质量少E.装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止⑶丙方案中,能说明HA是弱电解质的依据是pHPM填“或请描述测定溶液pH的试验操作步骤⑷请你评价甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是(填“甲、乙、丙”),其难以实现或不妥之处是、o⑸请你再提出一个合理且比较简单进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述________________
22.(16分)草酸晶体的组成可用H2c20「xH20表示,为了测定x值,进行如下试验称取Wg草酸晶体,配成
100.00mL水溶液量取
25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2so4后,用浓度为amol-L的KMnO,溶液滴定到KMnCh不再褪色为止所发生的反应2KMrA+5H2c2(h+3H2sOd=K S0+10C0f+2MnS0+8H0试回24242答
(1)试验中不须要的仪器有(填序号),还缺少的仪器有(填名称)a.托盘天平(带祛码,镒子)b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶k.带滴定管夹的铁架台
(2)试验中,标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中,因为o
(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸储水将锥形瓶内壁冲洗一下,再接着滴定至终点,则所测得的x值会(填偏大、偏小、无影响)
(4)在滴定过程中若用amol-L的KMrA溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol(写出计算过程),由此可计算x的值是(写出计算过程)
三、计算题(6分)
23.把一小块金属钠投入100mL
0.15mol/LCuCk溶液中,收集到产生的气体的体积为L456L(标准状况下),此时溶液体积仍旧为100mL计算
(1)加入金属钠的质量
(2)反应后溶液的pH(写出计算过程)山西省试验中学2019-2019学年第一学期阶段性测试试题答题纸
123456789101112131415161718192021.1_______________2______________3_____________4_________________5____________________________________________________________________
22.1__________________2______________34________________
23.。